Aventura - el malo [con letras]

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CUESTIONARIO PREVIO
ENTALPIA DE DISOLUCIÓN
1. Defina los términos siguientes:
a) Calor: Fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calorde un cuerpo es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas
b) Entalpia: La entalpía de formación de un compuesto es el cambio de calor expresado en (kJ) que ocurre cuando se sintetizaun mol de ese compuesto a partir de sus elementos en condiciones de presión constante.
c) Capacidad térmica especifica: "El calor específico, capacidad calorífica específica o capacidad térmicaespecífica, c, de una sustancia es la cantidad de calor intercambiada por unidad de masa de dicha sustancia al incrementarse un grado su temperatura
Es decir:

c = (Q / ΔT) / m = (Q / Δt) / m = (1/m)Q / Δt
Donde:
Q= es el calor intercambiado;
T =es la temperatura absoluta, pero como tomamos diferencias de temperatura podemos usar t =relativa (ºC, por ejemplo);
m= es la masa de las piezas.d) Reacción endotérmica: Son aquellas en las que se absorbe energía

e) Reacción exotérmica: Son aquellas en que se desprende energía.

2. ¿Cómo varia la temperatura de un sistema en unproceso exotérmico y como en un endotérmico?
Para el proceso exotérmico cuando el calor se libera por lo tanto aumenta la temperatura ya que esta se dirige alrededor del ambiente que se encuentre yliberar el calor, para el proceso endotérmico disminuye el calor ya que para absorber calor necesita del ambiente que se encuentre

3. ¿Qué representa el cambio de entalpia asociado a una reaccióny que con una disolución?
Entalpia en una reacción, esta pueda absorber o liberar calor, pero en una reacción química y un cambio de fase por ejemplo de liquido a gas, etc.
Entalpia en unadisolución, esta libera o absorbe calor, Debido a que el calentamiento disminuye la solubilidad de un gas, la disolución de los gases es exotérmica. Consecuentemente, al disolverse un gas en un solvente...
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