Azufre

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ELEMENTO QUIMICO CORRESPONDIENTE
“AZUFRE”

CICLO 5°
PRTESENTADO A:
MIGUEL MORA
TERCER TRIMESTRE

PRESENTADO POR:
JOHAN SEBASTIAN TORO SANCHEZ

SEMPTIEMBRE 5 DEL 2012
BOGOTA D.C.
COLEGION SAN CRISTOBAL SUR
JORNADA NOCHE

ELEMENTO QUIMICOCORRESPONDIENTE
“AZUFRE”

CICLO 5°
PRTESENTADO A:
MIGUEL MORA
TERCER TRIMESTRE

PRESENTADO POR:
JOHAN SEBASTIAN TORO SANCHEZ

SEMPTIEMBRE 5 DEL 2012
BOGOTA D.C.
Tabla De Contenido

Datos generales…………………………………………………………………………………………...…… Pág.4
Historia ydescubridor………………………………………………………………………...……………….. Pág.5
Principales compuestos químicos …………………………………………………………………….…….. Pág.6
Aplicaciones Industriales……………………………………………………………………………………… Pág.7
51 Tipos de sales del azufre……..………………………………………………………………………... Pág.8y9

Datos generales

El azufre es un elemento químico de numero atómico 16 y cuyo símbolo es ”S” (del latín sulphur), Es un abundante con unolor característico. El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuro y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial para todos los organismos y necesario para muchos amoniacos y, por consiguiente, también para las proteínas. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación depólvora, laxantes, cerillas. E insecticidas.
Este NO METAL tiene un color amarillento fuerte, amarronado o anaranjado y arde con llama de color azul, desprendiendo dióxido de azufre. Es insoluble en agua pero se disuelve en desulfuro de carbono. Es multivalente, y son comunes los estados de oxidación -2, +2, +4 y +6.
En todos los estados (sólido, líquido y gaseoso) presenta formas alotrópicascuyas relaciones no son completamente conocidas. Las estructuras cristalinas más comunes son el octaedro ortorrómbico (azufre α) y el prisma monoclínico (azufre β), siendo la temperatura de transición de una a otra de 96 °C; en ambos casos el azufre se encuentra formando moléculas de S8 con forma de anillo, y es la diferente disposición de estas moléculas la que provoca las distintas estructurascristalinas. A temperatura ambiente, la transformación del azufre monoclínico en ortorrómbico, es más estable y muy lenta.
Al fundir el azufre, se obtiene un líquido que fluye con facilidad formado por moléculas de S8. Sin embargo, si se calienta, el color se torna marrón algo rojizo, y se incrementa la viscosidad. Este comportamiento se debe a la ruptura de los anillos y la formación de largascadenas de átomos de azufre, que pueden alcanzar varios miles de átomos de longitud, que se enredan entre sí disminuyendo la fluidez del líquido; el máximo de la viscosidad se alcanza en torno a los 200 °C. Enfriando rápidamente este líquido viscoso se obtiene una masa elástica, de consistencia similar a la de la goma, denominada «azufre plástico» (azufre γ) formada por cadenas que no han tenido tiempode reordenarse para formar moléculas de S8; transcurrido cierto tiempo la masa pierde su elasticidad cristalizando en el sistema rómbico. Estudios realizados con rayos X muestran que esta forma deforme puede estar constituida por moléculas de S8 con estructura de hélice espiral.
En estado vapor también forma moléculas de S8, pero a 780 °C ya se alcanza el equilibrio con moléculas diatómicas y porencima de aproximadamente 1800 °C la disociación es completa y se encuentran átomos de azufre.
Además de en trozos, barras o polvo grueso, existe en el mercado una presentación en forma de polvo muy fino, llamada "Flor de azufre", que puede obtenerse por precipitación en medio líquido o por sublimación de su vapor sobre una placa metálica fría.

Historia

Este elemento químico se le...
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