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Enlaces químicos:

Cuando los átomos forman moléculas o compuestos lo hacen mediante la unión de electrones generando un enlace químico. Para que los electrones se unan y formen un enlace debenocupar el mismo orbital. Esto ocurre cuando ambos electrones poseen momentos magnéticos opuestos, de modo que existe una fuerza de atracción magnética. Además, los núcleos (positivos) de los átomos asíenlazados ejercen una fuerza de atracción electrostática sobre los electrones (negativos) involucrados en el enlace.

Electronegatividad:

La electronegatividad, denotada por el símbolo χ es unapropiedad química que mide la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, o densidad electrónica, cuando forma un enlace covalente en unamolécula.[1]
La electronegatividad de un átomo determinado está afectada fundamentalmente por dos magnitudes, su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto alnúcleo atómico. Esta propiedad se ha podido correlacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como undesarrollo más de su teoría del enlace de valencia.[
Tipos de enlaces:

Enlaces Iónicos
En los enlaces iónicos, los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante esteproceso de perder o ganar electrones cargados negativamente, los átomos que reaccionan forman iones. Lo iones cargados de manera opuesta se atraen entre ellos a través de fuerzas electroestáticas que sonla base del enlace iónico.
Por ejemplo, durante la reacción del sodio con el cloro:
|sodio (en la derecha) pierde su única valencia de electrones al cloro (a la derecha), ||resultando en |

|un ión de sodio cargado positivamente (izquierda) y un ión de cloro cargado negativamente (derecha).|

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