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MOLARIDAD
I.- Preparar una solución de 100 cc de CuSO en agua a una concentración molar de 0,5M
Procedimientos: Lo primero que tuvimos que hacer fue la siguiente ecuación:
X Moles = 100 cc desolución
0,5 Moles = 1000 cc de solución
X = 0,05 Moles en los 100 cc de solución
Con lo que ya teníamos más la cantidad de moles que hay en 100 cc que es de 0,05 Moles, lo que hicimos fue traspasarlos 0,05 Moles a grs con su peso molecular que es de 159,5 grs/Mol, y se hizo la siguiente ecuación:
159,5 grs = 1 Mol
X = 0,05 Moles
X = 7,975 grs.
Como conclusión de esta primera parte se puededecir que hay 7,975 grs de CuSO en 100 cc.
Luego, teniendo los datos de la solución deseada, lo que hicimos fue pesar una hoja de papel de un cuaderno, para usarla de base para pesar. Ésta pesó 3,1grs. Luego sobre la hoja de papel pusimos 7,975 grs de CuSO y lo pesamos con la balanza. Cuando ya lo tuvimos pesado, lo pusimos en un vaso de precipitado de 200 cc. Y cuando el CuSO estaba dentrodel vaso, lo rellenamos con agua hasta completar aproximadamente 80 cc. Ahí lo disolvemos el soluto en el solvente y luego con la pipeta agregamos agua hasta completar los 100 cc..
Materiales:
-CuSO (el color era azulino)
* Agua
* Hoja de papel de cuaderno.
* Pipeta
* Bagueta
* Vaso de precipitado
* Balanza.
Conclusión y resultados: Por resultado obtuvimos una mezcla,la cual por conclusión del grupo se calificó como homogénea. El color de Ésta era azul claro, el cual se produjo gracias al CuSO que era azul y que se mezcló con el agua que era transparente.
II.-Preparar 200 cc de una solución de NaOH en agua 1M.
Procedimientos: Lo primero que hicimos fue la siguiente ecuación para saber cuantos moles había en 200 cc de solución.
X Moles = 200 cc desolución.
1 Mol = 100 cc de solución.
X = 0,2 Moles.
Con esta ecuación pudimos asegurar que hay 0,2 moles en 200 cc de solución. Luego lo que hicimos fue transformar los moles en grs para poder medirlo...