bachiller en ciencias y letras

UNIVERSIDAD PEDAGOGICA FRANCISCO MORAZAN
CENTRO UNIVERSITARIO DE EDUCACION A DISTACIA

Asignatura:
Ecología
Tema:
Cuadro comparativo (carbono agua oxigeno nitrógeno y fosforo
Catedrática:
Lic. Bélgica Orellana
Presentado Por:
DiegoYobany Gallo………824196600412

Tegucigalpa M.D.C
4 de julio 2013


categorías
carbono
agua
oxigeno
nitrógeno
fosforo
Descripción general
Es un elemento químico de numero atómico 6 y símbolo C
Es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrogeno y uno de oxigeno
Elemento químico gaseoso símbolo O número atómico 8
Elemento químico símbolo N numero atómico 7
Es unelemento químico de número atómico 15 su símbolo es P
Estado físico
Es solido a temperatura ambiente
Es un líquido en condiciones normales
Es un gas en condiciones normales
Es un gas en condiciones normales
Es un sólido no metal
¿Dónde se encuentra?
Puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo o grafito en forma de diamante respectivamente. Forma parte detodos los vivos conocidos. Forma el 0.2% de la corteza terrestre
El termino agua se refiere generalmente a la sustancia en su estado líquido, pero la misma puede hallarse en estado sólido llamado hielo. Y en forma gaseosa denominada vapor. El agua cubre el 71% de la superficie de la corteza terrestre. Se localiza principalmente en los océanos donde se concentra el 96.5% del agua total. Losglaciares y casquetes polares poseen el 1.74%. los depósitos subterráneos (acuíferos) los permafrost y los glaciares continentales suponen el .72% y el restante 0.04% se reparte en orden decreciente entre lagos, humedad del suelo, atmosfera, embalses, ríos y seres vivos
El oxígeno gaseoso no combinado suele existir en forma de moléculas diatómicas O2 pero también existe en forma triatómica O3llamada ozono y está en toda la atmosfera
El nitrógeno molecular es el principal constituyente de la atmosfera (78% por volumen de aire seco) resultado del balance entre la fijación del nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y química (industrial) y su liberación atreves de la descomposición de materias orgánicas por bacterias o por combustión
Se encuentra en lanaturaleza combinado en fosforo inorgánicos y en organismos vivos pero nunca en estado nativo. Es muy reactivo y se oxida espontáneamente en contacto con el oxígeno atmosférico emitiendo luz
¿Cómo se combina y para qué sirve?
Con el oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas: con el hidrogeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente hidrocarburos,esenciales para la industria y el transporte en la forma de combustibles fósiles; y combinado con oxígeno e hidrogeno forma gran variedad de compuestos como, por ejemplo, los ácidos grasos, esenciales para vida, y los esteres que dan sabor a las frutas; además es vector. Atreves del ciclo carbonitrogeno, de parte de la energía producida por el sol.
Las moléculas de agua está formada por dos átomos de Hunidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El ángulo entre los enlaces H-O-H es de IG4*5 el oxígeno es más electronegativo que el hidrogeno y trae con más fuerza a los electrones de cada enlace el resultado es que la molécula de agua aun que tiene una carga total neutra (igual número de protón que de electrones: presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que laconvierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa. Mientras que los núcleos de hidrogeno quedan parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Casi todos los elementos químicos, menos los gases inertes, forman compuestos con el oxígeno. Entre los compuestos binarios más abundantes de oxigeno...