bachiller

República Bolivariana De Venezuela
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación
Universidad Nacional Experimental De Las Fuerzas Armadas
Parámetros Cinéticos y Velocidad De ReacciónIntegrantes:

Méndez José C.I: 19879750
Ing. Petroquímica
PARAMETROS CINETICOS Y VELOCIDAD DE REACCION
La cinética es el estudio de la velocidad de una reacción, en donde intervienen varios factores dondela velocidad de una reacción varía según la reacción. En algunos casos, dicha reacción puede durar algunos segundos, mientras que en otros casos puede durar siglos por tanto hay que comprender lateoría y los factores que son relevantes en un proceso de este tipo ya que es de suma importancia
Velocidad De Reacción
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que reaccionapor unidad de tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierro que bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta la cual puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es unareacción que sucede en fracciones de segundo. Dicha velocidad de reacción es siempre positiva el signo '-' está presente en los términos que involucran a los reactantes porque la concentración dereactante disminuye en el tiempo
Teoría De Las Colisiones Para Reacciones Gaseosas Bimoleculares
       De acuerdo a la teoría de las colisiones para reacciones bimoleculares, dos moléculas reaccionan:a) Si la reacción se produce por choque entre dos moléculas.
b) Sólo son eficaces las colisiones cuya energía sea superior a un cierto valor.
c) En el momento del choque, las moléculas han detener una orientación determinada.
En un litro de gas oxigeno a 1 atmósfera de presión y cero grados centígrados ocurren aproximadamente.
1031 colisiones por segundo
Participan 2X1031 moléculas encolisión por segundo
Hay aproximadamente 3X1022 moléculas en total
En promedio cada molécula choca con otra 109 veces por segundo
Si todo esto fuera posible la reacción llegaría a su fin en una...