bachiller

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS
UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA



LABORATORIO DE LA UNIDAD ACADÉMICA DE QUÍMICA


INFORME DE LA PRÁCTICA No. 1
TÍTULO: EXPERIMENTO N 1
APELLIDOS Y NOMBRES
CARRERA y
PARALELO
Bioquímica.C
1 Semestre

No. GRUPO
10
Día
Lunes
FECHA

13 06 03
CALIF.

TEMA: CAMBIOS FÍSICOS Y QUÍMICOS
OBJETIVO(S):OBJETIVO GENERAL: Reconocer la naturaleza de los cambios físicos y químicos de la materia, mediante la observación de las características del producto obtenido por la acción del color u otros medios.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Observar los cambios producidos al reaccionar un metal en una solución de sal metálica.
Observar los cambios producidos en sólidos por influencia del calor.
Observar los cambiosproducidos al reaccionar un metal en medio ácido.
Comprobar que la formación de precipitados es una evidencia de cambio químico.
Comprobar la ley de conservación de la masa en una reacción química.
MATERIALES:
Mechero
Trípode
Triángulo de Arcilla
Crisol
Pinza para crisol
Tubera
Tubos de ensayo
Vaso de precipitación
Balanza









ESQUEMA(S) Y OBSERVACIONES:

Cambio decolores

Al sumergir la puntilla de limaduras de Fe (hierro) en
CuSO4 (sulfato de cobre), esta cambio de coloración, tornándose oxidada  coloración rojiza. Reacción Química.




Cambio de estado cristalino

La reacción química va acompañada por cambios visibles: en este caso fue el cambio de color de blanco a amarillento. Reacción química.







Consumo de un sólido, formaciónde un gas y cambio de color



Esta reacción es exotérmica desprendiéndose energía durante su realización que podemos comprobar por el calentamiento del tubo (asciende la temperatura).









Formación de precipitados


Formación inmediata de un sólido blanco que se deposita en el fondo del vaso o contenedor de la reacción. Este es el AgCI. El nitrato de sodio (NaNO3), que essoluble en agua, permanece debajo en el vaso de precipitados.







Reacción química














Reacción Química















Algunas evidencias en una sola reacción

El ácido nítrico concentrado es altamente oxidante, reacciona violentamente en presencia de cualquier metal despidiendo dióxido de nitrógeno (un vapor de color pardo y aroma a cloro,altamente ácido), como resultado, el ácido oxidó el alambre de cobre (le quitó electrones) y lo transformó en una sal de color azul (la solución verdosa apreciada se debe a la combinación de esta sal en agua y la presencia de trazas (restos) del vapor de dióxido de nitrógeno.





Conservación de la masa durante un cambio químico

Se describe la reacción de cloruro de calcio y carbonato desodio, esta reacción formara un precipitado que es el carbonato de calcio quedara en solución acuosa el cloruro de sodio, este efecto se debe a la gran atracción existente entre iones y cationes presentes en la ecuación, y la insolubilidad del carbonato de calcio agua










Repetir el ensayo anterior, utilizando HCL diluido en lugar de cloruro de calcio


El ácido clorhídricoes un ácido fuerte. Al combinar el carbonato de sodio con ácido clorhídrico, se genera el ácido carbónico débil. También se produce el cloruro de sodio, la sal del ácido más fuerte.





CONCLUSIONES:

1.- Observamos que las reacciones químicas van acompañadas por cambios visibles: como lo fueron los cambios de colores.
2.- Reconocimos y diferenciamos características entre cambiosquímicos y físicos.
3.- Comprobamos la ley de la conservación de la materia:
La masa consumida de los reactivos = a la masa obtenida de los productos

CUESTIONARIO:
1.- Escribir las ecuaciones de las reacciones que se producen en cada ensayo realizado. Identificar el estado de cada sustancia química. Igualar la ecuación
Cambio de color:
CuSO4 (liq) + Fe (sol) FeSO4 (liq) + Cu (sol)...