bachiller


UNIVERSIDAD DE LA SALLE
ASIGNATURA DE BIOQUIMICA
TALLER DE APRENDIZAJE  1
SOLUCIONES BUFFER
EQUILIBRIO ÁCIDO-BASE
CHICRI GUILLERMO PARÍS TAUA

1. Como se prepara una solución bufferácida.
Sol: Consiste en crear una solución de un ácido débil con una sal y una base débil con una sal.
2. Como se prepara una solución buffer básica.
Sol: Solución buffer básica se prepara a través deun ácido y su base conjugada o por una base y su ácido conjugado
3. Que principio químico explica el comportamiento de los sistema buffer. Enuncie este principio.
Sol: El principio de le chatellen –Brown dice que todo sistema al ser alterado busca tener nuevamente su equilibrio.
4. Por que son tan importantes los sistemas buffer en los seres vivos.
Sol: por que son las encargados de regulartodo lo que pasa con el pH en los seres vivos.
5. Cuales son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre del hombre.
Sol:1).Sistema CO2 / HCO3 – (Carbónico / bicarbonato)
2).Sistema HPO4 2- / H2PO4 – (Fosfato).
3). Sistema Oxihemoglobina/ Desoxihemoglobina.
4) Sistema de proteínas séricas.
6. Cuales son los principales sistemas buffer que se encuentran en la sangre depeces, aves, felinos, caninos, caprinos, bovinos, equinos, ovinos, porcinos
Sol:
7. Cual de estos buffer tienen mayor capacidad de resistir los cambios en el pH de la sangre. Por que.
Sol:
8. A que pHse debe mantener la sangre en el hombre, peces, aves, felinos, caninos, caprinos, bovinos, equinos, ovinos, porcinos
Sol:
9. A que suele denominarse el principio isohidrico.
Sol:
10. Que sucedecuando se cambia este valor de pH en la sangre.
Sol:
11. Explique en forma pormenorizada la Ecuación de Henderson-Hasselbalch.
Sol:
12. Cual es la proporción normal de bicarbonato a ácido carbónicoen la sangre.
Sol:
13. Cuál es la significación clínica del equilibrio acido-base METABOLICO.
Sol:
14. Como interpretaría Ud. el fenómeno acido-base en los gases de la sangre.
Sol:
15. Cuál...