Taller módulo 2
Ricardo Salcedo Donado, Santiago Pinillos Márquez, Kevin Rodríguez
Departamento de Ingeniería Química y Ambiental, Universidad Nacional de Colombia
Bogotá D.C., ColombiaEJERCICIO 1.

RESUMEN
Cuando se da una reacción existen dos fenómenos: uno donde se rompen los enlaces de un compuesto y otro donde se forman nuevos enlaces. Cada uno de estos procesos libera orequiere energía, que proceso es mayor, es decir, si el rompimiento de los enlaces requiere o libera más energía que la formación de los enlaces de los nuevos compuestos producidos, indica el sentido delflujo de calor. La temperatura de los reactivos y productos también influye en el si el proceso será endotérmico o exotérmico, dependiendo si se requiere disminuir o aumentar la temperatura del alimentopara que los reactivos tengan una temperatura determinada.
Palabras claves: Reacción, energía, reacción exotérmica, reacción endotérmica.

ABSTRACT.
When a reaction occurs there are two phenomena:one where bonds are broken and one of a compound where they form new bonds. Each of these processes require energy released or that process is higher, ie, if the breaking of bonds requires orreleases more energy than bond formation of new compounds produced, indicates the direction of heat flow. The temperature of the reactants and products also influences whether the process is endothermic orexothermic, if required depending decrease or increase the temperature of the food so that the reactants have a particular temperature.
Keywords: Reaction, energy, exothermic reaction, endothermicreaction.
1. INTRODUCCIÓN
En los procesos con reacción química existen diferentes métodos para hallar el calor que requiere o que libera un reactor. El método de calor de reacción que requierellevar los reactivos hasta una temperatura de referencia, calcular a esta T el calor de reacción (ΔH°r) y luego llevar los productos desde esta temperatura hasta la temperatura de salida en el reactor.... [continua]

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(2012, 04). Balance De Energia Sin Reaccion Quimica. BuenasTareas.com. Recuperado 04, 2012, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Balance-De-Energia-Sin-Reaccion-Quimica/4031990.html

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"Balance De Energia Sin Reaccion Quimica." BuenasTareas.com. 04, 2012. consultado el 04, 2012. http://www.buenastareas.com/ensayos/Balance-De-Energia-Sin-Reaccion-Quimica/4031990.html.