Balance De Energía Para Sistemas Cerrados



Nombres:
Sebastián Coraisaca.
Diego Quiridumbay.
John Zhumi.

Materia:
Termodinámica 1.

Tema:
Balance de energía para sistemas cerrados.

Ingeniero:
José Fernando Molina.

Fecha:19/12/15.




1. Tema:
Calores específicos.
2. Objetivo:
Conocer la parte teórica de calores específicos para luego estar en la capacidad de realizar unejercicio de aplicación.
3. Introducción:
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsio. La relación entre calor y cambio detemperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraído durante elcambio de fase no cambia la temperatura.
[ 1]

4. Marco Teórico:

Calores específicos.

3.4 Calores específicos.
El calor específico se define como la energía requerida para elevar un grado latemperatura de una unidad de masa de una sustancia, esta energía depende de cómo se ejecuta el proceso.
Clases de valores específicos:
Calor especifico a volumen constante cv: Se considera como calorespecifico a volumen constante a la energía requerida para elevar en un grado la temperatura de una unidad de masa de una sustancia cuando el volumen se mantiene constante.
Calor especifico a presiónconstante cp: El calor específico a presión constante se define como la energía requerida para elevar un grado de temperatura de una unidad de masa de una sustancia cuando la presión se mantiene constante.El calor específico a presión constante es siempre mayor al calor específico a volumen constante debido a que a presión constante se permite que el sistema se expanda y la energía para este trabajo deexpansión también debe ser suministrada al sistema.

El principio de conservación de energía para este proceso se expresa de una forma diferencial como se describe a continuación:

Se puede...