Balance de reacciones

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Estequiometria 4 + 32 3 + 3

1) Si se hace reaccionar 6 moles de metanol, ¿Cuantos moles de cloro se necesitan?, ¿Cuál es la composición de los productos de salida de la reacción? Para fabricar latabla hay que tener en cuenta que se está trabajando con una reacción completa (100% conversión) Los moles que se producen y que reaccionan van relacionados directamente con la ecuación de la reacciónpor ejemplo: + +

Donde a, b, c y d son los coeficientes estequiometricos de la reacción. = Si poseo x moles de A la cantidad de moles que se formaran de D serán: : ∗ =

En laparte de la tabla en donde dice “Sale” se completa con una simple resta entre los moles que entran – los moles que reaccionan Sabiendo esto podemos completar la tabla pedida en el ejercicio numero 1)Si entran 6 moles de metanol podemos calcular los moles que necesito para que reaccione el 100% de metanol: 6∗3 = 18 1 Como sabemos que la reacción es al 100 % y no hay un reactivo en exceso(porque no lo dicen) los moles de Cl que reaccionan son los mismos que entran, así mismo ocupando la ecuación w podemos calcular los moles que se producen de cada uno de los productos, quedando la tablade la siguiente manera: Especie 4 2 3 Entra 6 18 ----------------Reacciona 6 18 ----------------Se produce ----------------6 18 Sale 0 0 6 18 P.A.T…Éxito…

=> 4 = 25,1

4 = 25,1 ∗ 16 = 4016Teniendo en cuenta la relación entre el 2 3 es posible calcular los moles de Cl2

2 3 = 3 1 2 = 3n CHCl3 = 3 ∗ 25,1 = 75,3 kgmol 2 = 75,3 ∗ 71 = 5346,3

P.A.T…Éxito… = 3 1 25,1 1 2 =75,3 2 = 75,3 ∗ 71 = 5346,3 3) Se alimenta al reactor 6 moles de 4 20 2 .¿Cual es el reactivo limitante?, ¿Cuál es la composición del producto de salida del reactor?. Lo primero que hay que veren este caso cual es el reactivo limitante esto se determina de la siguiente manera: 4 + 32 3 + 3

Se calcula el reactivo limitante formulándose la siguiente pregunta: ¿Si tengo x moles de 4...
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