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CINETICA QUIMICA

La Cinética Química se encarga de estudiar las características de una reacción química, con respecto a su velocidad y a sus posibles mecanismos de explicación. La velocidad de una reacción se define como el número de moles de reaccionantes transformados por unidad de volumen y por unidad de tiempo. Usualmente se expresa en unidades de

mol / litro M ó s s

El mecanismo deuna reacción es la secuencia de etapas que explican las interacciones que se realizan entre los reaccionantes para su transformación en los productos de la reacción
Teoría de las colisiones efectivas

Esta teoría propone que: "Una reacción química es posible si los reaccionantes chocan entre sí, en la dirección adecuada y con un requerimiento energético mínimo denominado Energía de Activación".En la reacción simbólica: A+B → C+D

el choque de los reaccionantes en la dirección adecuada, forma una especie intermedia, AB, denominada Complejo Activado, con un contenido energético mayor que el de los reaccionantes; de tal manera que un mecanismo muy simple permite escribir como la primera etapa de la reacción que. A + B ↔ AB En donde la reversibilidad explica que si el complejo formado noalcanza la energía de activación requerida la reacción se invierte y, por lo tanto, no hay reacción; en caso contrario, en etapas subsiguientes se realizan rupturas y formación de nuevos enlaces que
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explican que el complejo activado se transforme en los productos de la reacción, escribiéndose entonces que AB → C + D El mecanismo anterior, explicado en dos etapas, muestra como resultadoglobal la reacción escrita inicialmente.
Factores que influyen en la velocidad de una reacción química

La velocidad de una reacción química depende fundamentalmente de las concentraciones de los reaccionantes y de la temperatura, además de la naturaleza y del estado de subdivisión de los reaccionantes
Concentración de los reaccionantes

Un aumento en la concentración de los reaccionantesaumenta la velocidad de reacción debido al mayor número de moléculas en un volumen determinado que hace que el número total de choques por unidad de tiempo aumente.
Temperatura de la reacción

Un aumento de temperatura aumenta la velocidad de una reacción debido al aumento en la energía de los reaccionantes, lo que hace que aumente el número de choques eficaces facilitando la disgregación yreorganización de las partículas. Aproximadamente, se cumple que la velocidad de una reacción se duplica con un aumento de temperatura de 10°C
Naturaleza de los reaccionantes

Es característico de las reacciones entre compuestos de naturaleza inorgánica el desarrollarse muy rápidamente, mientras que las reacciones entre compuestos de naturaleza

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orgánica son lentas.
Estado de subdivisiónLas velocidades de reacciones entre sustancias en diferentes estados materiales se ven favorecidas con un aumento en la superficie de contacto entre ellas.. Al reaccionar un sólido y un gas o un líquido, aumenta la velocidad al pulverizar el sólido, es decir, la superficie de contacto. Las reacciones entre sustancias en estado gaseoso son más rápidas que entre sustancias en estado líquido ymucho más si las sustancias se encuentran en estado sólido.
Ley de velocidad de reacción

Es la ecuación que relaciona la velocidad de una reacción con las concentraciones de reaccionantes. Se expresa como "la velocidad de una reacción química es directamente proporcional al producto de las concentraciones de los reaccionantes, elevadas a los exponentes correspondientes". La ecuación de velocidadde una reacción se determina experimentalmente y los exponentes son independientes de los coeficientes de la reacción balanceada. Para una reacción irreversible del tipo sustrato, S, se transforma en producto, P, como S → P La ecuación de velocidad de reacción, r, es de la forma: r = K [S] n siendo [S] la concentración de sustrato, K la constante específica de velocidad de reacción y, n el...
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