balanceo ensayo y error

INTRODUCCIÓNLa ecuación química balanceada es una ecuación algebraica con todos los reaccionantesen el primer miembro y todos los productos en el segundo miembro por esta razón el signoigual algunas veces se remplaza por un flecha que muestra el sentido hacia la derecha dela ecuación, si tiene lugar también la reacción inversa, se utiliza la doble flecha de lasecuaciones enequilibrio.REACCIONES QUÍMICASUna reacción química es el proceso por el cual unas sustancias se transforman en otras .EJEMPLO: El H2 y el O2 reaccionan para formar un nuevo compuesto H2O.las sustancias iniciales se llaman reactivos o reactantes y las que resultan se llamanproductos.LA ECUACIÓN QUÍMICAEn la ecuación química los números relativos de moléculas de los reaccionantes y de losde los productos estánindicados por los coeficientes de las fórmulas que representanestas moléculas. + + HCl NaOH→ NaCl reactivos productosH2OCaracterísticas de la ecuación:1. Indica el estado físico de los reactivos y productos ((l) liquido, (s) sólido, (g) gaseoso y(ac) acuoso (en solución) )2. Deben indicarse los catalizadores que son sustancias que aceleran o disminuyen lavelocidad de la reacción y que no son consumidos.Estos van encima o debajo de laflecha que separa reactantes y productos.EJEMPLO: → 6CO2 + 6H2O luz C6H12O6 + 6O2 solar3. Debe indicarse el desprendimiento o absorción de energía4. La ecuación debe estar balanceada, es decir el número de átomos que entran debe serigual a los que salenEJEMPLO: 136 2H(g) + O2(g) → 2H2O (l) + kcal5. Si hay una delta sobre la flecha indica que se suministra calor ala reacción;EJEMPLO: KClO3 KCl + O2TIPOS DE REACCIONES QUÍMICASLas ecuaciones químicas son expresiones abreviadas de los cambios o reaccionesquímicas en términos de los elementos y compuestos que forman los reactivos y losproductos se clasifican en:
2. NOMBRE EXPLICACIÓN EJEMPLO 2CaO(s) + Es aquella donde H2O(l) dos o másComposición o → sustancias se unensíntesis Ca(OH)2(ac para formar un solo )producto 2HgO (s) → Ocurre cuando un 2Hg(l)Descomposición átomo sustituye a +o análisis otro en una molécula O2(g) : H2SO4 (ac) + En ella un ácido 2NaOH(ac) reacciona con una →Neutralización base para formar Na2SO4(ac) una sal y desprender + 2H2O(l) agua. CuSO4 + Fe Un átomo sustituye a →Desplazamiento otro en una molécula FeSO4 + Cu K2S + Se realiza por MgSO4Intercambio o intercambio de →dobleátomos entre las K2SO4desplazamiento sustancias que se + MgS relacionanSin Se presenta Reacciones de doble desplazamientotransferencia de solamente una
3. redistribución de los elementos para formar otroselectrones sustancias. No hay intercambio de electrones. Hay cambio en elCon número de oxidacióntransferencia de de algunos átomos Reacciones de síntesis, descomposición,electrones en losreactivos con desplazamiento (REDOX) respecto a los productos. 2NaH Es aquella que necesita elReacción 2Na(s) suministro de calorendotérmica + para llevarse a cabo. H2(g) 2C ( grafito) + H2(g) Es aquella que →Reacción desprende calor C2H2 (g)exotérmica cuando se produce. ΔH=54.8 5 kcal BALANCEO DE ECUACIONES Balancear una ecuación es realmente un procedimiento de ensayo y error, que se fundamenta en labúsqueda de diferentes coeficientes numéricos que hagan que el numero de cada tipo de átomos presentes en la reacción química sea el mismo tanto en reactantes como en productos Hay varios métodos para equilibrar ecuaciones : 1. MÉTODO DEL TANTEO O INSPECCIÓN Este método es utilizado para ecuaciones sencillas y consiste en colocar coeficientes a la izquierda de cada sustancia, hasta tener igualnúmero de átomos tanto en reactantes como en productos. EJEMPLO: N2 + H2 → NH3 En esta ecuación hay dos átomos de nitrógeno en los reactantes, por tanto se debe colocar coeficiente 2 al NH3, para que en los productos quede el mismo número de átomos
4. de dicho elemento. N2 + H2 → 2NH3Al colocar este coeficiente tenemos en el producto seis átomos de hidrógeno; parabalancearlos hay que colocar un...