Balanceo por numero de oxidación

Balanceo por número de oxidación

Este método se basa en determinar el número de electrones intercambiables entre expresiones químicas que participan en una reacción, ya que ciertos elementos ganano pierden electrones, por lo que sucede una oxidación y una reducción simultaneas. Las limitadas del método son:
1.-solo se utiliza en reacciones que presentan oxidación y reducción.
2.-en muchasocasiones no resuelve totalmente la ecuación, por lo que se complementa con el método tanteo.
Como se detecta que la reacción es de oxidación o redox?
Determinando el número de oxidación de losreactantes y los productos y observando que algunos elementos sufren un cambio del número de oxidación.
Reglas para determinar el número de oxidación
1.-Tanto a los átomos en el estado elemental o sincombinar, es decir, que no estén combinados con otro elemento, como las moléculas sencillas les corresponde del número de oxidación cero, Ejempló:

Fe˚ Na˚ Cu˚ O2˚CL2˚
2.-Elvalor absoluto del número de oxidación de un elemento dando una combinación química determinada es igual a la valencia con la cual participa en dicha combinación, Ejemplo:

NaCL=Na+1CL-1KOH=K+1+0-2+H+1

3.-Los elementos no metálicos tienen numero de oxidación negativo cuando combinan con no metales.

4.-Los elementos metálicos tienen un numero de oxidaciónpositivo cuando se combinan con no metales.
5.-Los metales alcalinos (Grupo 1 de la tabla periódica: Li, Na, K, Rb, Cs y Fr) Tienen numero de oxidación +1.

6.-Los metales alcalino-Térreos (Grupo 2 dela tabla periódica Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra) Tienen un numero de oxidación +2.

7.-El oxigeno tienen numero de oxidación de -2, excepto en los peróxidos, donde es de -1.

8.-El hidrogeno tiene unnumero de oxidación de +1, excepto en los hidruros (metal con hidrogeno), donde es de -1.

9.-En una molécula oír dos o mas elementos, la suma (∑) algebraica de la carga total de los números de...