Balanceo por tanteo
Páginas: 3 (630 palabras)
Publicado: 25 de agosto de 2014
BALANCEO POR TANTEO
Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier
La cual dice: "En una reacciónquímica, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"
Esto es más fácil si ordenamos a los elementos de lasiguiente manera, hay que balancear primero:
Metales
No metales (C, H, O, N, P, S) & (F, Cl, Br, I)
Oxígenos
Hidrógenos
Empezamos por contar el numero de coeficientes que tiene cada elementotanto en reactivos como en productos y los vamos poniendo, y después vamos multiplicándolos por “números al tanteo” para equilibrarlos.
2V+5H2TeO4V2(TeO4)5+5H2
2 1 – V – 25 1 – Te – 5
10 2 – H – 2 10
20 4 – O – 20
BALANCEO POR OXIDO REDUCCIÓN
Es también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se oxida y (hablar deoxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método se siguen los siguientespasos o reglas:
1. Asignar nueros de oxidación
2. Identificar elementos que cambian de reactivos o productos
3. Determinar elemento que se oxida y el que se reduce, así como el agente oxidante yreductor
4. Determinar electrones ganados y perdidos, por cada átomo
5. Ajustar número de átomos con sus respectivos electrones
6. Igualar cantidad de electrones ganados con los cedidos
7. Obtenersemi reacción
8. Elegir un par de coeficiente (Reactivos o productos), colocar en la ecuación y ajustar el resto.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Establece que en una reacción química lamasa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
De esta ley se deriva que...
Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia, propuesta por Lavoisier
La cual dice: "En una reacciónquímica, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"
Esto es más fácil si ordenamos a los elementos de lasiguiente manera, hay que balancear primero:
Metales
No metales (C, H, O, N, P, S) & (F, Cl, Br, I)
Oxígenos
Hidrógenos
Empezamos por contar el numero de coeficientes que tiene cada elementotanto en reactivos como en productos y los vamos poniendo, y después vamos multiplicándolos por “números al tanteo” para equilibrarlos.
2V+5H2TeO4V2(TeO4)5+5H2
2 1 – V – 25 1 – Te – 5
10 2 – H – 2 10
20 4 – O – 20
BALANCEO POR OXIDO REDUCCIÓN
Es también denominado "Redox" y consiste en que un elemento se oxida y (hablar deoxidación se refiere a que un elemento pierda electrones y su valencia aumente) el otro se reduce (cuando el elemento gana electrones y su valencia disminuye) para éste método se siguen los siguientespasos o reglas:
1. Asignar nueros de oxidación
2. Identificar elementos que cambian de reactivos o productos
3. Determinar elemento que se oxida y el que se reduce, así como el agente oxidante yreductor
4. Determinar electrones ganados y perdidos, por cada átomo
5. Ajustar número de átomos con sus respectivos electrones
6. Igualar cantidad de electrones ganados con los cedidos
7. Obtenersemi reacción
8. Elegir un par de coeficiente (Reactivos o productos), colocar en la ecuación y ajustar el resto.
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Establece que en una reacción química lamasa inicial es igual a la masa final independientemente de los cambios que se produzcan, es decir que la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
De esta ley se deriva que...
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