banco te preguntas sobre teoria de los gases

 CARACTERÍSTICAS GENERALES DE LOS GASES Y SUS
DIFERENCIAS CON SÓLIDOS Y LÍQUIDOS
¿Cuáles son los estados de la materia?
¿Cuáles son las características de un gas?
¿En qué se diferencian los gases de los líquidos y sólidos en cuanto a: forma, volumen, densidad, compresibilidad, capacidad para mezclarse con otras sustancias del mismo estado para formar mezclas homogéneas?
¿Cuáles son lascausas de estas diferencias?
¿Cómo se define la presión? ¿En qué unidades se mide? ¿Porque se usa una columna de mercurio y no de agua para medir la presión? ¿ Por qué ciertos alimentos se cocinan mejor en una olla de presión ?.
¿Qué es un barómetro?
¿Cómo funciona el barómetro de Torricelli?
A9.- .¿En qué se diferencia de un manómetro?
A10.-¿Qué es el volumen?
A11.-¿Qué unidades seutilizan para medirlo? ¿Cuáles son las equivalencias entre ellas?
A12.-¿Qué es la temperatura?
A13.-¿Qué unidades se usan para medirla? ¿Cuáles son las equivalencias entre ellas?
¿Cuál es la relación entre la escala centígrada y la absoluta cuando hablamos de variaciones (o deltas) de temperatura?
¿Cuáles son las condiciones normales de presión y temperatura?
TEORÍA DE LOS GASES

1.-¿Cuálesson las equivalencias entre las unidades de presión?

2.-En los países que utilizan el sistema métrico, la presión atmosférica en los informes del clima se da en kPa. Convertir la presión de 745 torr a kPa.

3.-¿Cuál será la temperatura absoluta de un sistema que se encuentra a 35ºC?

4.-Un recipiente conectado a un manómetro de mercurio de extremo abierto se llena con un gas a una presiónde 0.835 atm. La presión atmosférica es de 755torr. a) ¿En qué rama del manómetro estará más alto el nivel del mercurio? b) Calcular las diferencias de alturas entre las dos ramas del manómetro.
5.- GASES IDEALES Y REALES:
Buscar en la bibliografía cuáles son las características de los gases ideales.
¿Cuáles son las diferencias con un Gas real?
¿En qué condiciones se aproximan más los gasesreales de los ideales?
¿Por qué los gases obedecen leyes más sencillas que los líquidos o los sólidos?
¿Qué sucedería si las moléculas de un gas permanecieran estáticas: aumentaría, seguiría igual o descendería la presión creada por el gas?
¿Por qué las moléculas de oxígeno se mueven más lentamente que las de nitrógeno a igual temperatura?

6.- EXPLICAR LAS LEYES DE LOS GASES :
Relaciónpresión- volumen
Relación temperatura - volumen
Relación cantidad - volumen
Ecuación general de los gases ideales
1-a) Dados los siguientes datos de presión y volumen medidos en una experiencia realice dos gráficos: i) volumen en función de presión, ii) volumen en función de la inversa de la presión.
P mmHg
V mL

360
70
480
52.5
540
46.66
610
41,31
780
32.307
840
30
1-b)¿Qué conclusiones se pueden obtener?
1-c) 250 cm3 de un Gas ideal medidos a 0.75 atm son comprimidos a tº constante (56ºC) hasta una presión de 1.5 atm. ¿Cuál es el nuevo volumen?
2.-a) Dados los siguientes datos de volumen y temperaturas absolutas medidos en una experiencia realice un gráfico de volumen en función de la temperatura
V cm3
T (K)

360
250
420
291.6
580
402.8
670
465.3850
590
2.-b) ¿Qué conclusiones se pueden lograr?
2.-c) 125 cm3 de un gas ideal medidos a una temperatura de 56ºC son enfriados a 28ºC, permaneciendo la presión en 1.5 atm. Calcular el nuevo volumen.


7.- ECUACIÓN GENERAL DEL ESTADO GASEOSO


Si consideramos que en un volumen dado están contenidos n moles de un gas, entonces la ecuación (5) se convierte en
= nR V  n, V  
Generalizando la ecuación anterior obtenemos la Ecuación general de los gases, donde:
PV = nRT Ecuación de estado del gas ideal – frecuentemente
llamada Ecuación de Clayperon – Mendeléiev
Donde
a) Hasta aquí siempre hemos supuesto que la MASA de los gases durante los
"cambios" no variaban, es decir, que se mantenían constantes. A...