Base experimental de la teoria cuantica

INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TUXTEPEC

ECIALIDAD: INGENIRIA BIOQUÍMICA

MATERIA: QUIMICA

UNIDAD: 1

TEMA: TEORÍA CUANTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA

CATEDRÁTICO: MPE. REBECA GLORIA TEJEDA

ALUMNA: MARIANA LUCAS RAMÓN

SEMESTRE: PRIMERO CICLO: AGOSTO-DICIEMBRE

OBSERVACIONES:

CALIFICACIÓN:

INDICE
UNIDAD I - TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA 4
1.1 Baseexperimental de la Teoría Cuántica
1.1.1 Radiación del Cuerpo Negro y Teoría de Planck
1.1.2 Efecto Fotoeléctrico
1.1.3 Espectros de Emisión y Series Espectrales
1.2 Teoría Atómica de Bohr
1.3 Aplicación de la Teoría de Bohr: Teoría Atómica de Sommerfield
1.4 Estructura Atómica
1.4.1 Principios de Dualidad (comportamiento del electrón: partícula-onda). Postulado deBroglie.
1.4.2 Principios de Incertidumbre de Heissenberg
1.4.3 Ecuación de Onda de Schrödinger
1.4.3.1 Significado de la Densidad de Probabilidad (ѱ2)
1.4.3.2 Solución de la Ecuación de Onda y su Significado Físico: orbitales s, p, d, f
1.5 Teoría Cuántica y Configuración Electrónica
1.5.1 Distribución Electrónica enSistemas Polielectrónicos
1.5.2 Niveles de Energía de los Orbitales
1.5.3 Principio de Exclusión de Pauli
1.5.4 Principio Aufbau o de Construcción
1.5.5 Principio de Máxima Multiplicidad de Hund
1.5.6 Configuración Electrónica de los Elementos
Bibliografía

OBJETIVO
Relacionara y utilizara las bases de la química moderna en su aplicación para elconocimiento de la estructura atómica: Orbitales Atómicos, Configuración Electrónica, Orbitales, Etc.
Conocerá los acontecimientos históricos más relevantes de la teoría cuántica.
Diferenciara el número atómico de la masa
Atómica, como otros conceptos.
Representara la configuración electrónica de los átomos utilizando los números cuánticos.
BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUANTICA
Número Atómico.-Número de electrones que es igual a su número de protones del elemento.
Número de Masa.- Es la suma de protones y neutrones que contiene el núcleo.
Isótopo.- Es el elemento que tiene igual número atómico que otro con distinto número de neutrones y por lo tanto diferente número de masa.
Masa Atómica.- Es la suma promedio de los isótopos que existen en la naturaleza comparado con el carbono 12 (C¹²).Es la suma promedio de los isótopos.
Masa Formula.- Es la suma de la masa atómica de todos los átomos presentes en la formula.
Masa Molecular.- La suma de las masas atómicas de todos los átomos que forman una molécula y se expresa en U. M. A..
Negro de Carbono ó Negro de Humo.- producto del carbono derivado del petróleo y se asemeja a lo que es el cuerpo negro. Ejemplo: Las llantas de loscarros.
CARACTERÍSTICAS DEL ATOMO
Son las unidades más pequeñas de un elemento químico. En la filosofía de la antigua Grecia, la palabra “átomo” se empleaba para referirse a la parte de materia más pequeña que podía concebirse. Esa “partícula fundamental”, se consideraba indestructible. De hecho, átomo significa en griego “no divisible”. Los químicos se dieron cuenta muy pronto de que todos loslíquidos, gases y sólidos se pueden descomponer en sus constituyentes últimos, o elementos. La curiosidad acerca del tamaño y masa del átomo atrajo a cientos de científicos durante un largo periodo en el que la falta de instrumentos y técnicas apropiadas impidió obtener respuestas satisfactorias. Posteriormente se diseñaron numerosos experimentos ingeniosos para determinar el tamaño y masa de losdiferentes átomos. El átomo más ligero, es el de hidrógeno, tiene un diámetro de aproximadamente 10-10 m (0,0000000001 m) y una masa alrededor de 1,7 × 10-27 kg. Un átomo es tan pequeño que una sola gota de agua contiene más de mil trillones de átomos.
BASE EXPERIMENTAL DE LA TEORÍA CUÁNTICA APLICADA A LA ESTRUCTURA ATÓMICA
¿Cómo pueden encontrarse los electrones en los átomos de forma que...