Basicidad de oxianiones

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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO

FACULTAD DE QUIMICA

LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA

PRACTICA: BASICIDAD DE OXOANIONES
REPORTE

MAESTRA: MARIA TRINIDAD CASTILLO

ALUMNO LUNA BARBA KEVIN

Objetivos: Conocer cuales variables en un oxoanion influyen en su basicidad y en que forma.
Introduccion: La mayoría de los oxoaniones son bases débiles y pueden ser protonados para darácidos o sales ácidas. Por ejemplo, el ión fosfato puede ser protonado sucesivamente hasta formar ácido fosfórico.
PO43− + 3 H+ HPO42− + 2 H+ H2PO4− + H+ H3PO4

.
La extensión de la protonación en disolución acuosa dependerá de la constante de acidez y del pH. Por ejemplo, la adenosinmonofosfato (AMP) tiene un valor de pKa de 6.21,[7] Por ejemplo, para un pH=7 estará protonada en torno al10%. La neutralización de la carga es un factor importante en estas reacciones de protonación. Por el contrario, los aniones univalentes perclorato y permanganato son muy difíciles de protonar, por lo que sus ácidos correspondientes son ácidos fuertes.
Aunque ácidos como el ácido fosfórico se escriben como H3PO4, los protones están enlazados al átomo de oxígeno formando grupos hidroxilo, por lo quela fórmula también se puede escribir según las normas de la IUPAC como OP(OH)3 para reflejar mejor la estructura molecular. De igual modo, la fórmula del ácido sulfúrico se puede escribir como O2S(OH)2; así es como se observa la molécula en fase gaseosa, cuando no está disociada.
El ión fosfito, PO33−, es una base fuerte, y por ello siempre lleva al menos un protón. En este caso, el protón seenlaza directamente al átomo de fósforo con la estructura HPO32−. Al formarse este ión, el ión fosfito se comporta como una base de Lewis y dona un par de electrones al ácido de Lewis, H+.

Como se ha mencionado anteriormente, una reacción de condensación es también una reacción ácido-base. En muchos sistemas, pueden ocurrir a la vez las reacciones de protonación y de condensación. El caso del ióncromato proporciona un ejemplo relativamente sencillo. En el diagrama de predominancia para el cromato,que se muestra a la derecha, pCr representa el menos logaritmo de la concentración de cromo y pH representa el menos logaritmo de la concentración de ión hidrógeno. Hay dos equilibrios independientes. Las constantes de equilibrio se definen como se indica a continuación.[8]
CrO42− + H+ HCrO4−| | log K1=5.89 |
2 HCrO4− Cr2O72− + H2O | | log K2=2.05 |
Eldiagrama de predominancia se interpreta del siguiente modo.
* El ión cromato, CrO42−, es la especie predominante para pH elevado. Según aumenta el pH elión cromato se hace cada vez más predominante, hasta ser la única especie en disolución para pH > 6,75
* Para pH < pK1, el ión hidrogenocromato, HCrO4− es predominante endisoluciones diluidas.
* El ión dicromato, Cr2O72−, es predominante en disoluciones más concentradas, excepto para pH elevado.
Las especies H2CrO4 y HCr2O7− no semuestran en el diagrama porque sólo seforman para valores muy bajos del pH.
Los diagramas de predominancia pueden ser muy complicados cuando pueden formarse muchas especies polímeras,[9] como ocurre en los vanadatos, molibdatos, ywolframatos. Otra complicación es que muchos de los polímeros de mayor orden se forman con extremada lentitud, por lo que tales equilibrios pueden tardar hasta meses en alcanzarse, lo que conduce a posibles errores en los valores de las constantes de equilibrio y los diagramas de predominancia
Resultados:
pH del agua destilada (tomada con indicador universal): 6
Tabla 1 Resultados de lasdeterminaciones de pH de las disoluciones de oxoaniones estudiadas, utilizando indicador universal.
Fórmula general | Anión | pH | Anión | pH | Anión | pH | Anión | Ph |
EO2- | NaNO2 | 7 | NaBO2 | 9 | | | | |
EO3- | NaVO3 | 7 | NaClO3 | 6 | KIO3 | 6 | KBrO3 | 6 |
EO3 2- | NaSO3 | 9 | NaSO3 | 9 | Na2CO3 | 9 | | |
EO4 - | KClO4 | 6 | KIO4 | 6 | | | | |
EO4 2- | | | NaWO4 | 7 | |...
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