berilio y todo el grupo II a


















Berilio
Litio ← Berilio → Boro
 




 
4
Be


 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 




 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
  
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

Tabla completa • Tabla ampliada

Blanco-gris metálico
Información general
Nombre, símbolo,número
Berilio, Be, 4
Serie química
Metales alcalinotérreos
Grupo, período, bloque
2, 2, s
Masa atómica
9.0122 u
Configuración electrónica
[He]2s2
Dureza Mohs
5,5
Electrones por nivel
2,2 (imagen)
Propiedades atómicasRadio medio
112 pm
Electronegatividad
1,57 (Pauling)
1,5 (Allred y Rochow)(Pauling)
Radio atómico (calc)
111,3 pm (Radio de Bohr)
Radio covalente
89 pm
Radio de van der Waals
Sin datos pm
Estado(s) de oxidación
2 (anfótero)
1.ª Energía de ionización
899,5 kJ/mol
2.ª Energía de ionización
1757,1 kJ/mol
3.ª Energía de ionización
14 848,7 kJ/mol
Propiedades físicas
Estado ordinarioSólido (diamagnético)
Densidad
1848 kg/m3
Punto de fusión
1560 K (1287 °C)
Punto de ebullición
2742 K (2469 °C)
Entalpía de vaporización
292,40 kJ/mol
Entalpía de fusión
12,20 kJ/mol
Presión de vapor
4180 Pa
Varios
Estructura cristalina
hexagonal
N° CAS
7440-41-7
N° EINECS
231-150-7
Calor específico
1825 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica
31,35 × 106 S/m
Conductividad térmica201 W/(K·m)
Velocidad del sonido
13000 m/s a 293,15 K(20 °C)
Isótopos más estables
Artículo principal: Isótopos del berilio
iso
AN
Periodo
MD
Ed
PD




MeV

7Be
Sintético
53,12 d
ε
0,862
7Li
9Be
100
Estable con 5 neutrones
10Be
Trazas
1,51 × 106 a
β-
0,556
10B

Valores en el SI y condiciones normales de presión y temperatura, salvo que se indique lo contrario.El berilio es un elemento químico de símbolo Be y número atómico 4. Es un elemento alcalinotérreo bivalente, tóxico, de color gris, duro, ligero y quebradizo. Se emplea principalmente como endurecedor en aleaciones, especialmente de cobre.
Índice
  [ocultar] 
1 Aplicaciones
2 Denominaciones
3 Historia
4 Abundancia y obtención
5 Isótopos
6 Toxicología
6.1 Toxicocinética
6.2 Efectos tóxicos6.2.1 Toxicidad dérmica
6.2.2 Neumonitis química aguda
6.2.3 Enfermedad granulomatosa crónica
6.2.4 Carcinogenicidad
6.3 Límites de exposición
7 Referencias
8 Enlaces externos
Aplicaciones[editar]
Elemento de aleación, en aleaciones cobre-berilio con una gran variedad de aplicaciones.
En el diagnóstico con rayos X se usan delgadas láminas de berilio para filtrar la radiación visible,así como en la litografía de rayos X para la reproducción de circuitos integrados.
Moderador de neutrones en reactores nucleares.
Por su rigidez, ligereza y estabilidad dimensional, se emplea en la construcción de diversos dispositivos como giróscopios, equipoinformático, muelles de relojería e instrumental diverso.
El óxido de berilio se emplea cuando son necesarias elevada conductividad térmicay propiedades mecánicas, punto de fusión elevado y aislamiento eléctrico.
Antaño se emplearon compuestos de berilio en tubos fluorescentes, uso abandonado por la beriliosis.
Fabricación de Tweeters en altavoces de la clase High-End, debido a su gran rigidez.

El principal uso del berilio metálico se encuentra en la manufactura de aleaciones berilio-cobre y en el desarrollo de materialesmoderadores y reflejantes para reactores nucleares. La adición de un 2% de berilio al cobre forma una aleación no magnética seis veces más fuerte que el cobre. Estas aleaciones berilio-cobre tienen numerosas aplicaciones en la industria de herramientas ya que no producen chispas, en las partes móviles críticas de aviones, así como en componentes clave de instrumentos de precisión, computadoras...