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INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA
PRACTICA NO 11
Título: INDICADORES Y PH
Nombre:
Profesora: PARALELO: FECHA:

1. OBJETIVO
Determinar el pH experimental de las soluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de indicadores.

2. TEORÍA
PH.- En 1909 el químico danés Sørensen definió el potencialhidrógeno (pH) como el logaritmo negativo de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término pH ha sido universalmente utilizado por la facilidad de su uso, evitando así el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar utilizando la concentración molar del ion hidrógeno.
El pHtípicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7, y básicas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la neutralidad de la disolución (siendo el disolvente agua).
Indicador de pH.- es una sustancia o instrumento que permite medir el pH de un medio. Habitualmente, se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH de ladisolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación / desprotonación de la especie. Los indicadores ácido / base tienen un intervalo de viraje de unas dos unidades de pH, en la que cambian la disolución en la que se encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
Soluciones Buffer.- Un tampón, buffer, solución amortiguadora osolución reguladora es la mezcla en concentraciones relativamente elevadas de un ácido débil y su base conjugada, es decir, sales hidrolíticamente activas. Tienen la propiedad de mantener estable el pH de una disolución frente a la adición de cantidades relativamente pequeñas de ácidos o bases fuertes.

3. MATERIALES
Tabla1. Materiales utilizados en la práctica
item | descripción |cantidad |
01 | Tubo de Ensayo | 10 |
02 | Muestra de HCl | 1 |
03 | Muestra de Na(OH) | 1 |
04 | Muestra de ácido sulfúrico H2SO4 | 1 |
05 | Muestra de ácido acético HCH3COO | 1 |
06 | Agua destilada | 1 |
07 | Indicador, anaranjado de metilo | 1 |
08 | Indicador, amarillo de alizarina | 1 |
09 | Pipeta y pera | 2 |
10 | Vaso de precipitados | 1 |
11 | Gradilla porta tubos | 1 |12 | Tabla de escala de pH para indicadores para ácidos y bases | 1 |

12

01
11

01
10

01
09

01
08

01
07
01
06

01
05

01
04

01
03

01
02

01
01

01
HCH3COO
H2SO4
KClOx
NaOH
KClOx
HCl

KClOx


4. PROCEDIMIENTO
1. Colocar una gradilla de 10 tubos de ensayos.
2. Rotular 4 tubos como T1, T2, T3 y T4, para acido Clorhídrico; y, otros cuatropara el hidróxido de Sodio.
3. Obtener 4 concentraciones distintas de soluciones acidas (HCl), y básicas (NaOH), procediendo de la manera siguiente:
En T1: Introducir 10 ml de solución madre contenida en el frasco como concentración 0.1M
En T2: Introducir 1ml de T1 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.
En T3: Introducir 1ml de T2 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.
En T4: Introducir1ml de T3 y agregar 9ml de H2O destilada y agitar.
4. Verter dos gotas del indicador adecuado en los 4 tubos de ensayos que contengan las soluciones acidas y agitar. Igualmente proceder con las cuatro soluciones básicas, utilizando el otro indicador.
5. Observar en la tabla de referencia que muestra colores en la escala del o al 14 según el nombre del indicador, la solución que corresponda acada una de las soluciones teñidas por el indicador (anaranjado de metilo o amarillo de alizarina), y registre el valor numérico de la escala como un valor de PH experimental.
6. Medir con una pipeta graduada 2ml de acido sulfúrico y depositarlo en un tubo de ensayo limpio. Igualmente,2ml de acido acético en el otro tubo de ensayo limpio..
7. Agregar 2 gotas del indicador para ácidos a las dos...
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