Bicarbonato en alkaseltzer

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Bicarbonato de Sodio en Alka-seltzer

Objetivo General

• Comprender los conceptos básicos de la Ley de La Ley de Dalton y la Ley de Henry por medio de un experimento donde se mida el volumen de dióxido de carbono producido por la reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico.

Objetivos Específicos

• Determinar la cantidad máxima de tableta de Alka-Seltzer que se lepuede adicionar a 10 mL de HCL, para generar un volumen máximo de 100 mL de Dióxido de Carbono – CO2.
• Establecer el porcentaje peso a peso de Bicarbonato de Sodio (NaHCO3) contenido en una tableta de Alka-Seltzer por medio de la medición en el volumen de Dióxido de Carbono (CO2) producido por la reacción de éste con el Ácido Clorhídrico (HCL).
• Determinar el volumen de Dióxido deCarbono producido por la reacción entre el Ácido Clorhídrico y el Bicarbonato de Sodio, utilizando la ley de los gases ideales.
• Hallar la presión total del sistema, con base a la Ley de Dalton de las presiones parciales, estableciendo las correcciones pertinentes

Introducción:

La ley de Dalton de las Presiones Parciales establece que la presión absoluta que ejerce una mezcla de gases, esigual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases que forman la mezcla. De esta manera, la presión parcial de cada gas es la presión absoluta que ejercería cada componente de la mezcla por separado si estuviera ocupando todo el volumen de la mezcla. (Ley de Dalton…, s.f).

n
PT = ΣPi PT =P1 +P2 +...Pn

Cuando el bicarbonato de sodio reacciona con ácidos diluidos,éste genera dióxido de carbono así:
Se tiene en cuenta que el ácido cítrico no genera dióxido de carbono, es por esto que la cantidad de dióxido de carbono solo es generado por el bicarbonato de sodio, la medición experimental es medible mas fácilmente (Guía de laboratorio…, s. f.).

La solubilidad de un gas en un liquido depende en la temperatura, la presión parcial del gas sobre el liquido, lanaturaleza del solvente y la naturaleza del gas. La solubilidad siempre esta limitada por el equilibrio entre el gas y la solución saturada, el gas disuelto seguirá la ley de Henry (Laidler, 2003).

P = KHc

Métodos utilizados en las determinaciones

Reactivos:
• Tableta de Alka-Seltzer
• Solución de HCL 1.0 N
Materiales:
• Balanza
• Vidrio Reloj
• SoporteUniversal
• Mangueras
• Pinzas
• Nueces
• Ampolla de nivel
• Bureta
• Beaker 100 mL
• Balon esmerilado, fondo redondo 100 mL
• Cobre (para sostener la pastilla dentro de la solución de HCL

[pic]
Figura 1. Montaje experimental del laboratorio.

Imagen tomada de DETERMINACIÓN DE BICARBONATO DE SODIO EN ALKA-SELTZER,medusa.unimet.edu.ve/quimica/fbqi01/labqui/b3alkaseltzer.doc

Inicialmente se adicionan 10 mL de HCL (1.0 N) al erlenmeyer y se coloca la masa de tableta de Alka-Seltzer (previamente pesada) en el cobre que se encuentra dentro de éste. Se mide el valor marcado por la bureta y se asegura que no hay ninguna fuga de gas en el sistema. Posterior a esto se mueve un poco el erlenmeyer con el fin dehacer reaccionar el HCL con la masa de Alka-Seltzer que se encuentra en el cobre y producir dióxido de carbono. Una vez acaba la reacción del Alka-Seltzer con el ácido, se mide nuevamente el valor indicado en la bureta, es decir, el volumen de gas generado en la reacción. Se realiza este mismo procedimiento cinco (5) veces.
Así mismo se realiza la medición de la temperatura del laboratorio

DatosPresión Atmosférica: 725 mmHg
Temperatura Ambiente: 15.6 (C
NaHCo3: 1.976 gr
Masa tableta completa: 3.3 gr
Tabla 1. Muestra los resultados de las 5 mediciones de volumen diferentes con las 5 masas de alka-seltzer diferente.
|Medición |Volumen |Masa |
| |Inicial...
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