Bioenergetica

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BIOENERGÉTICA Y METABOLISMO.
La energía es el elemento que permite los cambios en la materia y en ultima instancia estimula la vida en nuestro planeta. El estudio del comportamiento de la energía se lleva acabo por una rama de la física llamada termodinámica la cual postula dos leyes:
1- La energía y la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
2- El calorfluye espontáneamente de los objetos calientes a los fríos y no en sentido inverso. El universo tiende continuamente hacia un mayor desorden, aumenta la entropía del universo.
Todos los procesos necesitan energía para tener la capacidad de realizarse pero en todo proceso la energía se puede calificar en dos formas; no utilizable y utilizable. La primera se refiere a la energía que se pierde enforma de calor cuando se realiza un proceso, la energía utilizable es la energía que se usa para formar el producto del proceso, a esta energía por convención se ha nombrado como Energía Libre de Gibbs, la cual se define como:

|Es la máxima energía que puede ser utilizable en un proceso dado |

Otra definición es:
|Expresala cantidad de energía capaz de realizar un trabajo durante una reacción. |

Su formula es:
|(G = Gp –Gr |

Donde
← indica variación de
G Representa la energía libre de Gibbs.
Gp indica energía libreGibbs de los productos.
Gr indica la energía libre de Gibbs de los reactivos.
(G’ Representa energía libre normal estándar
Otra formula es:
|(G= RT In keq |

Donde:
← indica variación de
G Representa la energía libre de Gibbs.
RRepresenta la constante de los gases su valor es 8.3 J/mol (K
T Indica la temperatura en grados kelvin 25 (C = 298 (K
In Inverso del numero
Keq Constante de equilibrio Keq = (C( (D(
(A( (B(
(G’ Representa energía libre normal estándar

Nota : Por convención el valor de R por T es 2.47 Kj / mol se representa como RT (un Kj son mil joules)
Lasunidades de (G son Kj/mol.

La (G’ nos dice en que dirección y hasta que punto transcurrirá la reacción y dependiendo del resultado de estas formulas el proceso se puede calificar como sigue:
Si (G’ es positiva el proceso es exergonico, se emite energía libre de Gibbs
durante el proceso.
Si (G’ es negativa el proceso es endorgonico, se necesita energía libre de Gibbspara que se de el proceso.

En este análisis de la ecuación se pueden obtener información a partir de los valores de Keq.
Si Keq es cero se dice que el proceso esta en equilibrio ( entre productos y reactivos)
Si Keq es mayor a 1 indica que el proceso tiende hacia atrás hacia la formación de
reactivo.
Si Keq es menor a 1 indica que el proceso tiende haciadelante hacia la formación
de productos.

Recuerda:
El logaritmo inverso de numero menores a 1 son positivos.
El logaritmo inverso de números mayores a 1 son negativos.

Ahora revisaremos otro análisis de la energía.
Cada objeto, molécula, compuesto etc. tiene una cantidad de energía la cual se representa con la letra H como recuerdas la energía se necesita para que se de unproceso, existe otra formula que expresa la relación de energía entre reactivos y productos.

|(H = Hp –Hr. |

Donde:
← Indica variación.
H Representa la cantidad de energía.
Hp Representa la cantidad de energía de los productos
Hp Representa la cantidad de...
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