Biofisica

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Los líquidos tienen propiedades fisicas características como: densidad, ebullición, congelación y evaporación, viscosidad, capacidad de conducir corriente, etc. Para estas propiedades cada líquido presenta valores característicos constantes. Cuando un soluto y un disolvente dan origen a una disolución, la presencia del soluto determina la modificación de estas propiedades con relación a laspropiedades del solvente puro.

Propiedades coligativas: dependen del número de particulas disueltas en una cantidad fija de disolvente y no de la naturaleza de estas particulas. Ej. Descenso de la presión de vapor, aumento del punto de ebullición, disminución del punto de congelación, presión osmótica.

Utilidades de las propiedades coligativas:
a. separar los componentes de una solución pordestilación fraccionada
b. formular y crear mezclas frigorificas y anticongelantes
c. determinar masas molares de solutos desconocidos
d. formular sueros fisiológicos para animales
e.formular caldos de cultivos para microorganismos
f. formular soluciones de nutrientes especiales para regadios de vegetales
Muchas de las propiedades de las disoluciones verdaderas se deducen del pequeño tamaño delas partículas dispersas. En general, forman disoluciones verdaderas las sustancias con un peso molecular inferior a 104 dalton. Algunas de estas propiedades son función de la naturaleza del soluto (color, sabor, densidad, viscosidad, conductividad eléctrica, etc.). Otras propiedades dependen del disolvente, aunque pueden ser modificadas por el soluto (tensión superficial, índice de refracción,viscosidad, etc.). Sin embargo, hay otras propiedades más universales que sólo dependen de la concentración del soluto y no de la naturaleza de sus moléculas. Estas son las llamadas propiedades coligativas.
Las propiedades coligativas no guardan ninguna relación con el tamaño ni con cualquier otra propiedad de los solutos.
Son función sólo del número de partículas y son resultado del mismofenómeno: el efecto de las partículas de soluto sobre la presión de vapor del disolvente.
Electrolitos
Los electrólitos son minerales presentes en la sangre y otros líquidos corporales que llevan una carga eléctrica.
Los electrólitos afectan la cantidad de agua en el cuerpo, la acidez de la sangre (el pH), la actividad muscular y otros procesos importantes. Usted pierde electrolitos cuando suda y debereponerlos tomando líquidos.
Los electrólitos comunes abarcan:
• Calcio
• Cloruro
• Magnesio
• Fósforo
• Potasio
• Sodio
Los electrólitos pueden ser ácidos, bases y sales.
Los electrólitos se pueden medir por medio de estudios de laboratorio de la sangre de diferentes maneras. Cada electrólito se puede ordenar como un examen por aparte, como:
• Calcio ionizado• Calcio sérico
• Cloruro sérico
• Magnesio sérico
• Fósforo sérico
• Potasio sérico
• Sodio sérico
Un electrolito es una sustancia que al disolverse en agua, da lugar a la formación de iones. Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, según estén parcial o totalmente ionizados o disociados en medio acuoso.
Un electrolito fuerte es toda sustancia que aldisolverse en agua, provoca exclusivamente la formación de iones con una reacción de disolución prácticamente irreversible.
por ejemplo:
NO3K NO3- + K +
NaOH Na+ + OH-
SO4H2 SO42- + 2 H+
Un electrolito débil es una sustancia que al disolverse en agua, produce iones parcial, con reacciones de tipo reversible.
Por ejemplo:
NH4OH NH4+ + OH-
AcH Ac- + H+

COLOIDES
Los coloides son suspensiones departiculas en un medio molecular. Para que estas suspensiones
sean consideradas coloides, las particulas han de tener dimensiones en el intervalo 10 nm{10 m.
Son sistemas ubicuos en la naturaleza y con grandes aplicaciones tecnologicas: la sangre (suspension
de globulos rojos y otras particulas en un medio acuoso), la leche (suspension de gotitas de grasa en
agua), los huesos, las nubes, la...
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