Bioflavonoides

| UNIDADES TECNOLÓGICAS DE SANTANDERGUÍA DE ESTUDIO No. 1 |
UNIDAD ACADÉMICA: DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BASICAS |
ASIGNATURA: LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA |
UNIDAD TEMÁTICA | SOLUCIONES |
PRACTICA 11 | TITULACION |

COMPETENCIA | RESULTADOS DE APRENDIZAJE |
Realiza cálculos químicos para preparar soluciones de diferentes concentraciones | * Realiza la preparación desoluciones, teniendo en cuenta el material utilizado y el aforo de la solución. * Realiza los cálculos necesarios para preparar soluciones a partir de sustancias sólidas teniendo en cuenta el porcentaje de pureza del reactivo a preparar. * Realiza los cálculos necesarios para preparar soluciones a partir de sustancias líquidas, teniendo en cuenta el porcentaje de pureza del reactivo a preparar |ACTIVIDADES DE APRENDIZAJE |
FUNDAMENTOS TEORICOSEl estudio de las soluciones es de gran interés e importancia, porque nos permite comprender la naturaleza discontinua de la materia, y porque muchos de los fenómenos naturales están relacionados directamente con ellas. * Por medio de las soluciones, los vegetales distribuyen los materiales necesarios para la nutrición, desde las raíces a lashojas, y además almacenan el almidón y el azúcar en los tubérculos y los frutos. * Gran variedad de medicamentos usados son soluciones acuosas. * La mayoría de reactivos empleados en el laboratorio de análisis químico son soluciones. * Las soluciones también forman parte en los procesos de digestión, ya que los alimentos son solubilizados en agua para ser transportados por la corrientesanguínea a los tejidos corporales. * La concentración creciente de las sales del agua de mar y la desintegración de las rocas son también el resultado de la acción disolvente del agua que forma las soluciones. * Solo la solución de unas sustancias en otras, que en la mayoría de los casos se dan en forma líquida o en forma gaseosa y de manera reducida en forma sólida, es los que hace posible que serealicen las reacciones químicas.Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Se forma cuando un gas, un líquido o un sólido se disuelven en otro líquido, otro gas u otro sólido. En una solución se distinguen el solvente y el soluto. El soluto que se encuentra en menor proporción es la fase dispersa. El solvente, que se encuentra en mayor proporción, es la fase dispersora odispersante.El solvente es la porción más abundante; en ella se disuelven el soluto, presente en menor proporción. Así, en una solución salina al 2%, la sal es el soluto u el agua es el solvente. Las soluciones también son explicadas por la teoría cinética. Si se introduce un terrón de azúcar en agua, las moléculas de esta atraen a las moléculas de azúcar de la superficie del terrón, que se separan delsólido y se difunden, con movimiento desordenado y rodeados de moléculas de agua, por toda la masa del líquido. Las moléculas de azúcar actúan en cierto modo como las de un gas, encerradas en un volumen igual al de la solución.La solubilidad es la cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad de solvente a una temperatura dada. La solubilidad es una característica que tiene una sustanciapara disolverse en otra. Existe una idea fundamental de la solubilidad que dice “lo similar disuelve a lo similar”, así, lo polar disuelve a lo polar, y lo no polar a lo no polar. Además de este aspecto que se refiere a la naturaleza de la sustancia, la solubilidad depende de la temperatura, de la agitación y del tamaño de las partículas. Así, por lo general, a mayor temperatura, mayor agitación ymenor tamaño de partículas, hay mayor solubilidad. CLASES DE SOLUCIONESTomando en cuenta la concentración de las soluciones, éstas pueden ser: * Solución diluida: Es aquella que contiene una pequeña proporción del soluto disuelta en una gran cantidad de solvente. Ejemplo: un gramo de sal en un litro de agua. * Solución concentrada: Es la que tiene gran cantidad de soluto disuelta en una...