Bioinorganica del hierro en el ser humano

TRABAJO DE INVESTIGACIÓN:
“BIOINORGANICA DEL HIERRO EN EL SER HUMANO.”

ASIGNATURA:
QUÍMICA INORGÁNICA

NOVIEMBRE /2011

SAN SALVADOR, EL SALVADOR, CENTROAMÉRICA.

Generalidades del Hierro - Fe
Propiedades químicas del Hierro - Efectos del Hierro sobre la salud - Efectos ambientales del Hierro
Nombre | Hierro |
Número atómico | 26 |
Valencia | 2,3 |
Estado de oxidación | +3|
Electronegatividad | 1,8 |
Radio covalente (Å) | 1,25 |
Radio iónico (Å) | 0,64 |
Radio atómico (Å) | 1,26 |
Configuración electrónica | [Ar]3d64s2 |
Primer potencial de ionización (eV) | 7,94 |
Masa atómica (g/mol) | 55,847 |
Densidad (g/ml) | 7,86 |
Punto de ebullición (ºC) | 3000 |
Punto de fusión (ºC) | 1536 |
Descubridor | Los antiguos |

Hierro
Elemento químico,símbolo Fe, número atómico 26 y peso atómico 55.847. El hierro es el cuarto elemento más abundante en la corteza terrestre (5%). Es un metal maleable, tenaz, de color gris plateado y magnético. Los cuatro isótopos estables, que se encuentran en la naturaleza, tienen las masas 54, 56, 57 y 58. Los dos minerales principales son la hemetita, Fe2O3, y la limonita, Fe2O3.3H2O. Las piritas, FeS2, y lacromita, Fe (CrO2)2, se explotan como minerales de azufre y de cromo, respectivamente. El hierro se encuentra en muchos otros minerales y está presente en las aguas freáticas y en la hemoglobina roja de la sangre.
La presencia del hierro en el agua provoca precipitación y coloración no deseada. Existen técnicas de separación del hierro del agua.
El uso más extenso del hierro (fierro) es para laobtención de aceros estructurales; también se producen grandes cantidades de hierro fundido y de hierro forjado. Entre otros usos del hierro y de sus compuestos se tienen la fabricación de imanes, tintes (tintas, papel para heliográficas, pigmentos pulidores) y abrasivos (colcótar).
Existen varias formas alotrópicas del hierro. La ferrita es estable hasta 760ºC (1400ºF). El cambio del hierro Bcomprende principalmente una pérdida de permeabilidad magnética porque la estructura de la red (cúbica centrada en el cuerpo) permanece inalterada. La forma alotrópica tiene sus átomos en arreglos cúbicos con empaquetamiento cerrado y es estable desde 910 hasta 1400ºC (1670 hasta 2600ºF).
Este metal es un buen agente reductor y, dependiendo de las condiciones, puede oxidarse hasta el estado 2+m 3+ o6+. En la mayor parte de los compuestos de hierro está presente el ion ferroso, hierro (II), o el ion férrico, hierro (III), como una unidad distinta. Por lo común, los compuestos ferrosos son de color amarillo claro hasta café verdoso oscuro; el ion hidratado Fe (H2O)62+, que se encuentra en muchos compuestos y en solución, es verde claro. Este ion presenta poca tendencia a formar complejos decoordinación, excepto con reactivos fuertes, como el ion cianuro, las poliamidas y las porfirianas. El ion férrico, por razón de su alta carga (3+) y su tamaño pequeño, tiene una fuerte tendencia a capturar aniones. El ion hidratado Fe(H2O)63+, que se encuentra en solución, se combina con OH-, F-, Cl-, CN-, SCN-, N3-, C2O42- y otros aniones para forma complejos de coordinación.
Un aspecto interesantede la química del hierro es el arreglo de los compuestos con enlaces al carbono. La cementista, Fe3C, es un componente del acero. Los complejos con cianuro, tanto del ion ferroso como del férrico, son muy estables y no son intensamente magnéticos, en contraposición a la mayor parte de los complejos de coordinación del hierro. Los complejos con cianuro forman sales coloradas.
Efectos del Hierrosobre la salud
El Hierro puede ser encontrado en carne, productos integrales, patatas y vegetales. El cuerpo humano absorbe Hierro de animales más rápido que el Hierro de las plantas. El Hierro es una parte esencial de la hemoglobina: el agente colorante rojo de la sangre que transporta el oxígeno a través de nuestros cuerpos.
El cuerpo humano contiene entre 3,5 y 4,5 gramos de hierro, dos...