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TALLER I DE BIOQUIMICA
Profesora: ELIANA M. OVIEDO
1. Control del pH sanguíneo por la frecuencia respiratoria
Una práctica común de los corredoresde distancias cortas es respirar rápida y profundamente (hiperventilación) durante aproximadamente medio minuto para eliminar CO2 de los pulmones justo antes decorrer, por ejemplo un sprint de 100 m. El pH de su sangre puede aumentar a 7,60. Explicar por qué aumenta el pH de la sangre.
2. Esperaría que un grupocarboxílico dentro del interior sin agua de una proteína tuviera un Ka mayor o menor que si estuviera en la superficie de la proteína. Explique
3. Necesitahacer un tampón con un pH 7.0 y puede elegir entre los siguientes ácidos débiles: ácido fórmico/ión formiato pKa: 3.75; ácido acético/ión acetato pKa: 4.76; Ióndihidrógeno fosfato/ ión monohidrógeno fosfato pKa: 7.21. Comente su elección
4. Una solución formada al disolver una tableta antiácida tiene un pH de9.18. Calcule [H+] y
pOH
5. Usando los valores de Ka. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes y el
pH para cadauno de los ácidos débiles.
a) CH3COOH 0.20 M Ka= 1.8 x 10-5
b) HNO2 1.5 M Ka = 4.8 x 10-4
c) HF 0.020 M Ka = 7.2 x 10-4
d)CH3-CH(OH)-COOH 0.83 M Ka = 1.4 x 10-4
6. Cuál es el pH de las siguientes mezclas de soluciones tampón?
a) ácido acético 1M más acetato sódico 0.5M
b) ácido fosfórico 0.3 M más KH2PO4 0.8 M
7. Una solución de NH3 en agua tiene un pH de 10.50 ¿Cuál es la molaridad de la solución?
Profesora: ELIANA M. OVIEDO
1. Control del pH sanguíneo por la frecuencia respiratoria
Una práctica común de los corredoresde distancias cortas es respirar rápida y profundamente (hiperventilación) durante aproximadamente medio minuto para eliminar CO2 de los pulmones justo antes decorrer, por ejemplo un sprint de 100 m. El pH de su sangre puede aumentar a 7,60. Explicar por qué aumenta el pH de la sangre.
2. Esperaría que un grupocarboxílico dentro del interior sin agua de una proteína tuviera un Ka mayor o menor que si estuviera en la superficie de la proteína. Explique
3. Necesitahacer un tampón con un pH 7.0 y puede elegir entre los siguientes ácidos débiles: ácido fórmico/ión formiato pKa: 3.75; ácido acético/ión acetato pKa: 4.76; Ióndihidrógeno fosfato/ ión monohidrógeno fosfato pKa: 7.21. Comente su elección
4. Una solución formada al disolver una tableta antiácida tiene un pH de9.18. Calcule [H+] y
pOH
5. Usando los valores de Ka. Calcular las concentraciones de todas las especies presentes y el
pH para cadauno de los ácidos débiles.
a) CH3COOH 0.20 M Ka= 1.8 x 10-5
b) HNO2 1.5 M Ka = 4.8 x 10-4
c) HF 0.020 M Ka = 7.2 x 10-4
d)CH3-CH(OH)-COOH 0.83 M Ka = 1.4 x 10-4
6. Cuál es el pH de las siguientes mezclas de soluciones tampón?
a) ácido acético 1M más acetato sódico 0.5M
b) ácido fosfórico 0.3 M más KH2PO4 0.8 M
7. Una solución de NH3 en agua tiene un pH de 10.50 ¿Cuál es la molaridad de la solución?
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