BIOLOGIA
Departamento de Ciencias GUÍA QUÍMICA
1) Sabiendo que:
C (diamante) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -94,50 kcal
C (grafito) + O2 (g) →CO2 (g) ΔH = -94,05 kcal
Calcule ΔH para el proceso de fabricación de diamante a partir de grafito. Al convertir el grafito en diamante se desprende o se absorbe calor.
C (grafito) → C(diamante)
2) El monóxido de carbono se utiliza a menudo en metalurgia para eliminar el oxígeno de muchos óxidos metálicos y obtener así el metal libre. La ecuación termoquímica del CO con el óxido dehierro (III) es:
Fe2O3 (s) + 3 CO (g) → 2 Fe (s) + 3 CO2 (g) ΔH = -26,7 kcal
Utilizando esta ecuación y la de combustión del CO:
CO (g) + ½ O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -283,0 kcalPara calcular el valor de ΔH de la reacción: 2 Fe (s) + 3/2 O2 (g) → Fe2O3 (s)
3) A partir de los datos siguientes, calcular el calor de formación del pentacloruro de fósforo sólido:
P4(s) + 6 Cl2 (g) → 4 PCl3 (l) ΔH = -304,0 kcal
PCl3 (l) + Cl2 (g) → PCl5 (s) ΔH = -32,8 kcal
P4 (s) + 10 Cl2 (g) → 4 PCl5 (s)
4) Señala cuáles de las siguientes reaccionesson endotérmicas:
5) Se conocen los siguientes datos de calor de combustión a 298 K:
C (grafito) + O2 (g) → CO2 (g) ΔH = -376,20 kJ
H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O (l)ΔH = -273,28 kJ
C6H6 (l) + Equation Section (Next)Equation Section 15 15/2 O2 (g) → 3 H2O (l) + 6 CO2 (g) ΔH = -3124 kJ
Calcule el calor de formación del benceno en kJ/mol, apartir de sus elementos C (grafito) e hidrogeno.
6C (grafito) + 3H2 (g) → C6H6 (l)
6) Calcular la entalpía de reacción de los siguientes procesos:
a.- 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) +6 H2O (g)
b.- CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O(g)
Sabiendo que las entalpías de formación, en KJ/mol son: H2O (g) = -241,8; CO2 (g) = -393,5; CH4 (g) = -74,9; NO (g) = 90,4;...
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