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Óxidos básicos: es la unión o combinación del OXIGENO GASEOSO y UN METAL.

Nomenclatura:

Clásica:
Monovalente (1 valencia) Ej. Oxido de sodio
Bivalente (2 valencias) Ej. Valencia menor: oxidoferroso
Valencia mayor: oxido férrico

Moderna:
Numerales de stock: oxido de hierro (II)

Atomicidad: se utiliza las atomicidades de cada elementoque forman al oxido (se usa la formula molecular). Se usan prefijos que indican las atomicidades.
Mono=1
Di=2 Formulas moleculares Ej.
Tri=3M2O Monóxido de Dimetal
Tetra=4 M2O3 Trióxido de Dimetal
Penta=5
Hexa=6
Hepta=7

Óxidos ácidos: son compuestos binarios compuestos por un NO METALy OXIGENO.

X + O2 ---------> XO
No metal Oxigeno gaseoso Oxido ácido
ReactivosProducto

Los óxidos ácidos son también llamados anhídridos. La obtención de formulas químicas, formulas estructurales, el planteo de las ecuaciones químicas y las igualdades son las mismas que seaplican para los óxidos básicos. Para la nomenclatura se deben aplicar algunas reglas.

4 F + O2 -------> 2 F2O F O
F= 1 4 F=2 4F
O=2 O=1 2

Nomenclatura:

Clásica:
Monovalente (1 valencia) Ej. Anhídrido de Flúor
Bivalente (2 valencias) Ej. Valencia menor: Anhídrido FluorosoValencia mayor: Anhídrido Fosforico
Trivalentes (3 valencias) Ej. Valencia más chica: Anhídrido hiposulfuroso SO
Valenciamenor: Anhídrido Sulfuroso SO2
Valencia mayor: Anhídrido Sulfúrico SO3
Tetravalente (4 valencias) Ej. Valencia más chica: Anhídrido hipocloroso...
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