Bioquimica medica.

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 34 (8450 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 9 de noviembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
Capítulo 2: Propiedades Fisicoquímicas del agua

• La molécula de agua es la más abundante de todas las que integran a los seres vivos.
• Las propiedades fisicoquímicas del agua y el hecho de ser el solvente del resto de los componentes celulares , influyen en la organización y disposición de las demás moléculas ( lípidos, proteínas, ácidos nucléicos y polisacáridos)
• El aguaes un líquido a temperatura ambiente, con gran cohesividad y capacidad como solvente.
• La molécula del agua es tetraédrica, con una distribución desigual de sus cargas eléctricas. (O- &H+) Cada molécula de agua es un pequeño dipolo, por lo que es altamente polar.
• Cada molécula de agua se orienta en el espacio acomodando su carga negativa en interacción con una carga positiva de otramolécula de agua.
• A la asociación entre dos moléculas, mediada por el átomo de H, que requiere de una direccionalidad y acercamiento muy precisos, puente de hidrógeno. O-H puente de hidrógeno más fuerte que H-O
• El agua es la estructura con la mayor capacidad y versatilidad para formar puentes de hidrógeno.
• Ángulo de los enlaces covalentes de los hidrógenos 104.5°
• Laformación de puentes de hidrógeno es un fenómeno cooperativo, la formación de un puente favorece que se forme otro, la ruptura de un puente facilita la ruptura de otro.
• Los puentes de hidrógeno se hacen y se forman en grupo.
• Los puentes de hidrógeno en el agua líquida están en un proceso continuo de rompimiento y restablecimiento.
• Cada molécula de agua establece cuatro puentes dehidrógeno.
• Las propiedades del agua están estrechamente asociadas y determinadas por sus puentes de hidrógeno intermoleculares:
□ Calor específico: cantidad de energía calorífica necesaria para aumentar la temperatura de 1gr de una sustancia en 1°C. Es alta para el agua (1cal/gr) en comparación con otros líquidos.
□ Calor de fusión: energía gastada en la fusión de unmol de un sólido, ocurre en el agua a 0°C; representa la energía cinética que deben adquirir las moléculas del sólido para pasar de un orden continuo , impuesto por las fuerzas de atracción en el sólido, hacia un orden discontinuo , característico del líquido. El alto calor de fusión del agua (80cal/gr) provee un sistema eficiente de protección contra el congelamiento.
□ Calor deevaporación: energía gastada en la evaporación de un mol de un líquido en su punto de evaporación; representa la cantidad de energía cinética que requieren las moléculas en el estado líquido para vencer su mutua atracción y alejarse unas de otras, como se presentan en los gases. Protege contra la deshidratación.
□ Tensión superficial y adhesión: tensión superficial es la fuerza de atracción quese manifiesta en la superficie de un líquido, debido a la atracción que sufren las moléculas de la superficie hacia el seno del líquido. La adhesividad es la fuerza de unión con la superficie y la viscosidad es la resistencia a fluir a través de un tubo capilar.
□ Constante dieléctrica: propiedad de los solventes de separar iones de cargas opuestas.
□ Hidratación: capacidadpara rodear a los iones con moléculas de agua que se orientan de acuerdo con la carga de los iones y se acomodan en capas concéntricas de moléculas alrededor del ion. Se le llama solvatación si es un solvente diferente al agua.
□ Hidrólisis: rxn química en la que interviene una molécula de agua que reacciona con otra molécula diferente. En la rxn se fragmentan ambas moléculas, la del aguaen H+ & OH-, cada uno de los cuales se une a uno de los fragmentos de la otra molécula.
□ Oxidorreducción: el agua puede comportarse como un débil agente oxidante y un débil agente reductor.
□ Ionización del agua: separación del agua en los iones que la forman H+ & OH-.
• Al agua se le conoce como el solvente universal, debido a su constante dieléctrica, su capacidad de...
tracking img