Bioquimica

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Titulo: Reconocimiento de Carbohidratos

Autores: Coronado, Karen - Gamba, Ana María - Guerrero, Daniela.

Resumen:

En el laboratorio se quiso dar a conocer diferentes titulaciones a partir de ácidos y bases para llegar a neutralizar el pH de cada uno.

Para esto principalmente se tenía un acido y una base, los cuales al aplicarse 2 gotas de bromotimol azul cambiaron su color; despuésde esto se agita poco a poco la solución en el erlenmeyer para observar el cambio de color que sea permanente. Después de esto se realizaron los diferentes cálculos.

Después se lleva a cabo la potenciometría, en donde tenemos el pH de cada una de las soluciones; se colocan los ml de la solución con una pipeta y se colocan en un beaker, se le agrega lo restante con agua destilada y luego se pasaa dos tubos 1 y 1’ , este proceso se lleva a cabo 4 veces; luego se puede calcular el pH teóricamente, y después se calcula el pH practico, en donde se utiliza el potenciómetro y se comienza a sacar el pH de cada una de las soluciones anteriores.

Palabras claves:

1. Solución: Mezcla, no se forma nada nuevo. Físicamente homogénea (No se diferencian los componentes de la solución, entredos o más sustancias).

2. Titulación: Cuando se agrega una sustancia (ácido o base) a otra (ácido o base) se llevan a cabo una reacción de neutralización.

3. Potenciometría: En Donde se puede determinar la concentración de una especie electroactiva en una disolución empleando un electrodo de referencia (Electrodo que tiene un potencial de equilibrio estable y conocido

4.Potenciómetro: Consta de un electrodo de vidrio, una pantalla donde se lee el pH y se ajustan las soluciones stándard.

5. pH: es una medida de la acidez o basicidad de una solución.

Introducción:

Titulación

Son empleadas para determinar sustancias acido- base, que determinan concentraciones con precisión y exactitud. Las titulaciones se llevan a cabo para la reacción entre ácidos y bases.Si se agrega una base poco a poco a una solución el pH va aumentando con cada adición que se da en la base, el proceso de adición de a base y la determinación del punto final, se denomina titulación y al cambio que muestra el pH durante esta titulación se conoce como curva de titulación.

Las reacciones acido-base son reacciones de neutralización entre lo iones, que se producen en contactocon un acido con una base donde se obtuvo una sal más agua. La normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litros de solución.

Un equivalente de un ácido neutraliza completa y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.

al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad. Se producirá una reacciónsoluta entre los solutos[pic].

El pH en el punto de equivalencia de una reacción de neutralización es diferente según la fortaleza del ácido y/o la base que se neutraliza. Los indicadores que indican el punto de equivalencia no son igual de útiles para todas las reacciones.

Potenciómetro

El potenciómetro indica la medida más exacta de pH que contiene mezcla que determina acidez obasicidad, el potenciómetro tiene un electrodo de vidrio, una pantalla donde se puede leer el pH y se ajustan soluciones stándard. Dentro del electrodo de vidrio se puede encontrar que tiene celdas las cuales cada una contiene plata-cloruro de plata, y en la otra parte de la celda tiene electrodo de colomel, que está formada por solido sobre mercurio metálico que hace que se pueda establecer el pHconstante y conocido y el pH desconocido.

Metodología:

En el laboratorio #2 se realizaron tres titulaciones, una potenciometría y un pH práctico:

Titulación #1 (NaOH).

Principalmente lavamos el material a utilizar (beaker, erlenmeyer, bureta) , seguido llenamos la bureta de H2SO4 hasta cero, tomamos una cantidad de 10 mL de NaOH y la adicionamos al erlenmeyer, a la solución de NaOH...
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