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UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MEXICO
FACULTAD DE QUIMICA


ALUMNOS:
PICHARDO VILLEGAS MONICA BERENICE
REYES SANABRIA JESSICA
VILLEDA BAUTISTA FERNANDO JOAQUINPRACTICA No.1
CONSTRUCCION DE ESCALAS DE POTENCIAL Y SU APLICACIÓN A LA PREDICCION DE REACCIONES

MATERIA: ANALITICA 1

PROFESOR: JACQUELINE PADILLA VALDES

GRUPO: 6 LABORATORIO

MEXICO D.F; A 08DE FEBRERO DE 2011
REFLEXIONES INICIALES:
1.-Describe una celda electroquímica, ¿Qué son el cátodo y el ánodo?
Es un dispositivo en el que la transferencia de electrones se produce a través de uncamino externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos.
Por definición el electrodo en el que se produce la oxidación es el ánodo, el electrodo en el que se lleva a cabo la reducción sellama cátodo.

2.-¿Qué expresa la ecuación de Nernst sobre el potencial de electrodo?
Esta ecuación nos permite encontrar la fem que produce la celda en condiciones no estándar, o encontrar laconcentración de un reactivo o producto midiendo la fem de la celda
E= E0 2.303 RTnF log Q
A 298 k la cantidad 2.303 RTF es igual a 0,0592 v-mol de modo que:
E= E0 0,0592n log Q
4.-¿Cuántos electronesestarán contenidos en los moles necesarios para reducir completamente 2.6 mol de As(III) a As0?
3e- + As3+ → As0
Se necesitan:
7.8( 6.023x1023) mole-

4.-¿En cual de las siguientesreacciones se produce únicamente un mol de electrones en la oxidación de un mol de sustancia?
En
a) NO2 a NO3-
b) Ion bromuro a Br2
6.- Si los valores de los E° para los pares A/A- y B/B- son 0.20y 0.40V, respectivamente, el proceso que tendrá lugar en un disolución 1M de los iones será:
2. A- + B A + B
Si hacemos una escala de E°, sabemos que cuando la pendiente es (/), entonces si sellevara a cabo la reacción
.
7.- Considérese las tres pilas electroquímica siguiente:
A: Ni|Ni2+ (1M)||H+ (1M), H2 (1 atm)| Pt
B: Fe|Fe2+(1M)||H+ (1M), H2 (1 atm)| Pt
C: Sn|Sn2+ (1M)||Ag+ (1M)|Ag...
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