Bohr

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El electrón posee una energía definida y característica de la órbita en la cual se mueve. Un electrón de la capa K (más cercana al núcleo) posee la energía más baja posible. Con el aumento de ladistancia del núcleo, el radio del nivel y la energía del electrón en el nivel aumentan. El electrón no puede tener una energía que lo coloque entre los niveles permitidos.
• Un electrón en la capamás cercana al núcleo (Capa K) tiene la energía más baja o se encuentra en estado basal. Cuando los átomos se calientan, absorben energía y pasan a niveles exteriores, los cuales son estadosenergéticos superiores. Se dice entonces que los átomos están excitados.
• Cuando un electrón regresa a un Nivel inferior emite una cantidad definida de energía a la forma de un cuanto de luz. El cuanto deluz tiene una longitud de onda y una frecuencia características y produce una línea espectral característica.
• La longitud de onda y la frecuencia de un fotón producido por el paso de un electrón deun nivel de energía mayor a uno menor en el átomo de Hidrógeno esta dada por:
• Para Bohr el átomo sólo puede existir en un cierto número de estados estacionarios, cada uno con una energíadeterminada.
• La energía sólo puede variar por saltos sucesivos, correspondiendo cada salto a una transición de un estado a otro. En cada salto el átomo emite luz de frecuencia bien definida dada por:El modelo de Niels Bohr, coincide con el propuesto por Rutherford, admite la presencia de un núcleo positivo que contiene, prácticamente, toda la masa del átomo, donde se encuentran presentes losprotones y los neutrones.


Los electrones con carga negativa, se mueven alrededor del núcleo en determinados niveles de energía, a los que determinó estados estacionarios, y les asignó un número enteropositivo. El nivel más cercano tiene el número 1, le sigue el 2, como se citó en párrafo de éste mismo enunciado (Modelo atómico de Bohr).


Siempre que el electrón se mantenga en la órbita que...