Boro

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Introducción a la Química

Investigación sobre el Boro

Propiedades físicas del Boro
http://www.quimica.es/enciclopedia/es/Boro/
http://www.borax.com/agriculture/es/agriculture/notes1.html
http://www.fertilizantesgl.com/FERTILIZANTESGL/boro6.html
http://cowboyfrank.net/travel/2009/02/27/Borax.htm
http://redescolar.ilce.edu.mx/redescolar/publicaciones/publi_rocas/borax.htm
El Boro es unelemento químico con símbolo B, número atómico 5 y peso atómico 10.811. Tiene tres elementos de valencia y se comporta como un no metal poco reactivo, no tiene tendencia a ceder electrones. Es el único elemento no metálico con menos de cuatro electrones en la capa externa. Es clasificado como un metaloide, semiconductor.
No se encuentra aislado en la naturaleza y se clasifica en el grupo de losmetales térreos. La única propiedad metálica que conserva es el brillo que conservan sus cristales, de color rojo o negro.
Es un sólido quebradizo, muy duro; de color negro azabache a gris plateado con brillo metálico (existen algunas formas de boro cristalino rojo brillante). Muchas propiedades del boro no están lo suficientemente establecidas en forma experimental por la pureza discutible dealgunas fuentes de boro, las variaciones en los métodos y las temperaturas de preparación.

Densidad | 10.811 uma |
Radio atómico | 87pm |
Estructura cristalina | Romboédrica |
Estado ordinario | Sólido(no magnético) |
Punto de fusión | 2349K |
Punto de ebullición | 4200K |
Entalpía de vaporización | 489.7 kJ/mol |
Entalpía de fusión | 50.2 kJ/mol |
Presión de vapor | 0.348 |Velocidad del sonido | 16200 m/s a 293.15 K |
1° energía de ionización | 800.6 kJ/mol |
2° energía de ionización | 2427.1 kJ/mol |
3° energía de ionización | 3659.7 kJ/mol |
4° energía de ionización | 25025.8 kJ/mol |
5° energía de ionización | 32826.7 kJ/mol |
Calor específico | 1026 J/K kg |
Conductividad eléctrica | 1.0x10-4m-1S/m |
Propiedades químicas del Boro

El boro seenlaza a los restantes elementos covalentemente. Numerosos compuestos del boro tienen deficiencia de electrones, ya que el octeto habitual de electrones no está constituido en torno al átomo de boro. Esto hace que el átomo de boro tenga tendencia a captar electrones y que los compuestos se comporten como ácidos de Lewis.
Presenta una baja reactividad a temperatura ambiente, no se ve afectado por elagua, el aire, ni los ácidos y bases diluidos. Sin embargo el rojo si reacciona rápidamente con el nitrógeno para dar el nitruro de boro (BN) h y con el oxígeno para formar el óxido de boro (B2O3). Es el único elemento de su grupo que reacciona con el hidrógeno para dar una serie de compuestos que reciben el nombre genérico de boranos; también forma haluros de fórmula general BnXn.
Formacompuestos conocidos como boratos que se encuentran frecuentemente en la naturaleza y están presentes en los océanos, las rocas sedimentarias, el carbón, el esquisto y algunos suelos. Hay varios boratos importantes desde un punto de vista comercial, como el bórax, el ácido bórico, el perborato sódico y los minerales ulexita y colemanita.
Cada borato reacciona de una forma distinta con el agua
Es capazde reducir a todos los óxidos metaloides y a la mayoría de óxidos metálicos.

Configuración electrónica | [He]2s22p1 |
Electrones por nivel de energía | 2,3 (imagen) |
Estados de oxidación | 3 (levemente ácido) |
Isótopo 10B | Estable con 5 neutrones |
Isótopo 11B | Estable con 6 neutrones |
Reacciona con aire | Suave; con calor: B2O3 |
Reacciona con H2O | No reacciona |
Reaccionacon HCL 6M | No reacciona |
Reacciona con HNO3 15M | No reacciona |
Reacciona con NaOH 6M | No reacciona |

El Boro en el suelo (corteza terrestre):
El Boro constituye el 0.001% en la corteza terrestre y su masa de 2,4 × 1017 kg. Nunca se ha encontrado libre. En el suelo se han encontrado concentraciones medias de 26 y mg por kg. Está también presente en el agua del mar en unas cuantas...
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