Boyle

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Ley de Boyle-Mariotte
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La Ley de Boyle-Mariotte (o Ley de Boyle), formulada por Robert Boyle y Edme Mariotte, es una de las leyesde los gases ideales que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. La ley dice que el volumen es inversamente proporcional a la presión:donde es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumen aumenta. El valor exacto dela constante k no es necesario conocerlo para poder hacer uso de la Ley; si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirsela relación:

Además se obtiene despejada que:

Donde:
= Presión Inicial
= Presión Final
= Volumen Inicial
= Volumen Final

Esta Ley es una simplificación de la Ley de los gases idealesparticularizada para procesos isotermos.
Junto con la ley de Charles y Gay-Lussac y la ley de Graham, la ley de Boyle forma las leyes de los gases, que describen la conducta de un gas ideal. Las tresleyes pueden ser generalizadas en la ecuación universal de los gases.
[editar] Experimento de Boyle
Para poder comprobar su teoría, Boyle hizo el experimento el cual ayudó a comprobar su teoría, es elsiguiente: Introdujo un gas en un cilindro con un émbolo y comprobó las distintas presiones al bajar el émbolo. A continuación hay una tabla que muestra algunos de los resultados que obtuvo:Experimento de Boyle |
× | P (atm) | V (L) | P · V |
| 0,5 | 60 | 30 |
| 1,0 | 30 | 30 |
| 1,5 | 20 | 30 |
| 2,0 | 15 | 30 |
| 2,5 | 12 | 30 |
| 3,0 | 10 | 30 |
Si se observan los datosde la tabla se puede comprobar que al disminuir el volumen, la presión , aumenta y que al multiplicar y se obtiene atm.L.
Ley de Boyle-Mariotte
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