Briggs-Rauscher

REACCION OSCILANTE DE BRIGGS –RAUSCHER
Una reacción oscilante se caracteriza por presentar variaciones rítmicas en concentración de alguna de las sustancias químicas queparticipan en ella. En este experimento el color de una disolución cambia cíclicamente, dependiendo de la concentración de las diferentes especies químicas que se van formando mientrastiene lugar una reacción química.
REACTIVOS
-Ácido Sulfúrico: H2SO4
-Ácido Malónico: (CH2 (COH)2)
-Agua Destilada.
-Peróxido de Hidrógeno: H2O2
-Almidón
-Sulfato de Manganeso:MnSO4H2
Yodato Potásico: KIO3
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Disolución A: KIO3 (0.2 M) (yodato potásico) + H2SO4 (0.08 M) (ácido sulfúrico)
Disolución B: H2O2 (3.8 M) (peróxidode hidrógeno)
Disolución C: CH2 (COOH)2 (0.15 M) (ácido malónico) + MnSO4 (0.02 M) (sulfato de manganeso) + almidón (3% masa/volumen)
Preparación de las disoluciones en 500mL deagua.
Mezclar las tres disoluciones (primero A y B y posteriormente la C).
Añadir 4 gramos de almidon soluble y agitar para que no se formen grumos. Dependiendo de la cantidadde este los cambios de color serán de mayor a menor contraste.
EXPLICACION TEÓRICA
La transformación global que ocurre en esta reacción puede representarse así:
IO3– (aq) + 2H2O2 (aq) + CH2 (COOH)2 (aq) + H+ (aq) → ICH(COOH)2 (aq) + 2 O2 (g)+ 3 H2O (l)
En realidad, esta transformación global se realiza en dos etapas:
IO3– (aq) + 2 H2O2 (aq) + H+(aq) → HIO (aq) + 2 O2 (g) + 2 H2O (l) HIO (aq) + CH2 (COOH)2 (aq) → ICH (COOH)2 (aq) + H2O (l).
La primera de estas dos reacciones puede ocurrir a través de dos mecanismos dereacción diferentes que implican la formación de yodo y de un complejo yodo almidón. Las oscilaciones aparecen debido a los diferentes caminos que va atravesando la reacción.