Bromo

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BROMO

Nombre | Bromo (Br) |
Número atómico | 35 |
Valencia | +1,-1,3,5,7 |
Estado de oxidación | -1 |
Electronegatividad | 2,8 |
Radio covalente (Å) | 1,14 |
Radio iónico (Å) | 1,95 |
Radio atómico (Å) | - |
Configuración electrónica | [Ar]3d104s24p5 |
Primer potencial
de ionización (eV) | 11,91 |
Masa atómica (g/mol) | 79,909 |
Densidad (g/ml) | 3,12 |Punto de ebullición (ºC) | 58 |
Punto de fusión (ºC) | -7,2 |
Descubridor | Anthoine Balard en 1826 |
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Fórmula empírica: Br2
El bromo (del griego bromos, que significa "hedor"). Elemento químico, Br, número atómico 35 y peso atómico 79.909, por lo común existe como Br2; líquido de olor intenso e irritante, rojo oscuro y de bajo punto de ebullición, pero de alta densidad. Es elúnico elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo. Aspecto: Líquido o vapor de color pardo-rojizo oscuro, humeante, altamente volátil; cristales metálicos por debajo de -7,2C; incoloro a -252C.
NOTA: El bromo es, junto con el mercurio, el únicoelemento que está en estado líquido a temperatura ambiente. El bromo es altamente reactivo: reacciona explosivamente con varios metales, corroe muchas sustancias orgánicas y actúa como agente oxidante.
Los estados de valencia más estables de las sales de bromo son 1- y 5+, aunque también se conocen 1+, 3+ y 7+. Dentro de amplios límites de temperatura y presión, las moléculas en el líquido y el vaporson diatómicas Br2, con un peso molecular de 159.818. Hay dos isótopos estables (79Br y 81Br) que existen en la naturaleza en proporciones casi idénticas, de modo que el peso atómico es de 79.909. Se conocen también varios radioisótopos. La solubilidad del bromo en agua a 20ºC (68ºF) es de 3.38 a/100 g (3.38 oz/100 oz) de solución, pero ésta se incrementa fuertemente en presencia de sus sales yde ácido bromhídrico.
La capacidad de este elemento inorgánico para disolverse en disolventes orgánicos es de importancia considerable en sus reacciones. A pesar de que la corteza terrestre contiene de 1015 a 1016 toneladas de bromo, el elemento está distribuido en forma amplia y se encuentra en concentraciones bajas en forma de sales. La mayor parte del bromo recuperable se halla en lahidrosfera.
Procedencia / fabricación:
El bromo se obtiene principalmente a partir de las lejías de desecho de la industria del potasio; el agua de mar es otra fuente. Las lejías de desecho, el agua salada, las lejías madre, etc. con un contenido de bromo >1 g/l se someten a un proceso de desbromado en caliente, recurriéndose al desbromado en frío con el agua de mar. Por destilación y secado seelimina el cloro y el agua residual y las impurezas se segregan del bromo en la fase acuosa (99% de rendimiento).
El agua de mar contiene en promedio 65 partes por millón (ppm) de bromo. Las otras fuentes principales en Estados Unidos son salmueras subterráneas y lagos salados, con producción comercial en Michigan, Arkansas y California.
Aplicaciones:
La mayor parte del bromo (aproximadamente el30%) se utiliza para producir el 1,2-dibromoetano que se adiciona a los combustibles que contienen tetraetilo de plomo para evitar que el plomo se deposite en las válvulas de los motores de combustión interna. Se utiliza también en pozos de petróleo y fluidos de complementación en forma de bromuro de calcio (22%) y en ignífugos (16%). También se usa como materia prima en la síntesis orgánica deplaguicidas, colorantes, medicamentos, emulsiones fotográficas y medios de contraste.
Muchos bromuros inorgánicos tienen uso industrial, pero los orgánicos tienen una aplicación más amplia. Gracias a la facilidad de reacción con compuestos orgánicos, y a la fácil eliminación o desplazamiento posterior, los bromuros orgánicos se han estudiado y utilizado como intermediarios químicos. Además, las...
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