buenas tareas

http://www.windows2universe.org/earth/geology/crust_elements.html&lang=sp
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/propiedades-periodicas-de-los-elementoshttp://www.ugr.es/~jruizs/Ficheros/EnlaceQ/Tema4.pdf
http://es.wikipedia.org/wiki/Tabla_peri%C3%B3dica_de_los_elementos
http://definicion.de/ley-periodica/http://www.ojocientifico.com/2009/07/22/los-12-elementos-quimicos-del-cuerpo-humano
http://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080329160217AAb29EW
http://www.eis.uva.es/~qgintro/sisper/tutorial-02.html
  La estructura y la estabilidad de los sólidos iónicosdepende de manera crucial del tamaño de los iones. Éste determina tanto la energía de red del sólido como la forma en que los iones se empacan en el sólido. Además el tamaño iónico influye en laspropiedades de los iones en disolución.
     El tamaño de un ion depende de:
Su carga nuclear.
Número de electrones.
Orbitales en los que residen los electrones de la capa exterior.

Variaciónperiódica
Los iones positivos sencillos son siempre más pequeños que los átomos de los que derivan y, al aumentar la carga positiva, su tamaño disminuye.
Los iones sencillos cargados negativamente sonsiempre mayores que los átomos de los que derivan. El tamaño aumenta con la carga negativa.

Dentro de un grupo, las diferencias entre los radios atómicos e iónicos son muy parecidas.
Para iones con lamisma carga, el tamaño aumenta conforme bajamos por un grupo de la tabla periódica. Un aumento en el número cuántico principal del orbital ocupado más externo de un ion, aumenta también el tamaño delion así como el del átomo del que deriva.
 
RESUMEN
Los radios iónicos, en general, aumentan al descender por un grupo y disminuyen a lo largo de un periodo. Los cationes son menores que losrespectivos átomos neutros y los aniones son mayores.
 
Ejercicio propuesto
¿Cuál de los siguientes iones y átomos es el más grande: S2-, S, O2-?
Los aniones presentan un tamaño superior al de los...