Calcinacion

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Universidad de Guayaquil
Facultad de IngenieríaQuímica
Laboratorio de Química

Tema: Calcinación
*Objetivo Determinar el contenido de cenizas yel porcentaje de combustión en una muestra
*Teoría: La calcinación es el proceso de calentar una sustancia a temperatura elevada, pero por debajode su entalpía o punto de fusión, para provocar la descomposición térmica o un cambio de estado en su constitución física o química. El proceso, que suele llevarse a cabo en largos hornos cilíndricos,tiene a menudo el efecto de volver frágiles las sustancias.
Los objetivos de la calcinación suelen ser:
* eliminar el agua, presente como humedad absorbida, «agua de cristalización focal» o«agua de constitución artica» (como en la conversión del hidróxido férrico en óxido férrico);
* eliminar el dióxido de carbono (como en la calcinación de la piedra caliza en cal en un horno de cal), eldióxido de azufre u otro compuesto orgánico volátil;
* para oxidar (calcinación oxidante) una parte o toda la sustancia (usado comúnmente para convertir menas sulfurosas a óxidos en el primerpaso de recuperación de metales como el zinc, el plomo y el cobre);
* para reducir (calcinación reductora) metales a partir de sus menas (fundición).
Hay unas pocas finalidades más para las que seemplea la calcinación en casos especiales (por ejemplo, el carbón animal). Puede llegar a una temperatura máxima de 1200 °C. Su numeración para aunmentar su temperatura depende de 10-10. Paraprotección y cuidado no se debe tomar la muestra directamente con las manos.
Las reacciones de calcinación pueden incluir disociación térmica, incluyendo la destilación destructiva de los compuestos orgánicos(es decir, calentar un material rico en carbono en ausencia de aire u oxígeno, para producir sólidos, líquidos y gases). Ejemplos de otras reacciones de calcinación son la concentración de alúmina...
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