CALCULAR pH acidos Debiles.

CALCULAR EL PH PARA LAS SOLUCIONES DE ÁCIDOS DÉBILES
EJEMPLO: Calcule el pH de una solución 0,10 M del ácido acético. De la tabla tenemos K a = 1,8x 10 -5PASO 1: Escriba el equilibrio iónico para el ácido acético:
CH3COOH (ac) H + (ac) + CH3COO - (ac)
PASO 2: Cree una tabla e incluya la información sobreconcentraciones proporcionada en el problema:
CH3COOH (ac) H + (ac) + CH3COO - (ac)

CH3COOH
H +
CH3COO -
INICIAL
Los 0.10M
0
0
CAMBIO
- x M
+ x M
+ x MEQUILIBRIO
(0,10 - x) M
x M
x M
PASO 3: Substituya las concentraciones del equilibrio en la expresión de la constante de equilibrio:
La expresión constantede equilibrio es:
K a = { [ H + ][ CH3COO -- ] / [CH3COOH] } = ((x)(x)/ 0,10 - x)) = 1,8 x10 -5
Esta ecuación tiene solamente uno incógnita y se puede solucionarusando el fórmula cuadrática. Sin embargo, podemos hacer un análisis y efectuar una aproximación para simplificar los cálculos.
PASO 4: Puesto que el valor de Ka es absolutamente pequeño, podemos conjeturar que el valor de x será muy pequeño (p.e solamente que una porción pequeña del CH3COOH disocia realmente). Siasumimos que x es mucho más pequeño (menos que 5%) que la concentración inicial del ácido, podemos evitar de usar el fórmula cuadrática, porque cuando un número pequeñose resta de uno mucho más grande, la respuesta será aproximadamente el más grande. La ecuación se convierte:
1,8 x 10 -5 = { (x)(x) / 0,10 )
y x = 1,3 x 10 -3M = [ H + ] , que es menos que 5% de los 0.10M, la concentración inicial del ácido.
PASO 5: Ahora encontramos el pH:
pH = - log (1,3 x 10 -3 M)
pH = 2,9