Calculo De Densidades

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CÁLCULO DE DENSIDADES Y CONCENTRACIONES

David Burbano (dabv1402@hotmail.com), Lina Serrano (nany540@hotmail.com).
Departamento de Química, Facultad de Ciencias, Universidad del Valle, Cali, Marzo de 2011
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Resumen
En este experimento se logró determinar la densidad de un metal usado en la elaboración de balines por medio de la relación entre la masade 4 de estos con su respectivo volumen, dando como pendiente la densidad, la cual fue de 2,3019 g/ml por lo que se concluyó que los balines estaban hechos de Aluminio. En la segunda parte del experimento se logró determinar la concentración de una solución de sacarosa por medio de la relación entre la densidad de 4 soluciones de la sacarosa con su respectiva concentración, dando la concentraciónde sacarosa 8,11%.

Palabras claves: Densidad; Concentración; Volumen. ________________________________________

Introducción.


En el laboratorio de química medimos experimentalmente algunos volúmenes, densidades y concentración de soluciones, por medio de estos datos queda como interrogante la densidad del sólido que utilizamos, lo que nos lleva a realizar este trabajo y consultardocumentos. Nos proponemos también implementar en nuestro trabajo escrito el uso de graficas partiendo del trabajo experimental en el laboratorio. Recordemos que la densidad de un sólido se puede calcular realizando el cociente entre su masa y su volumen .d=m/v, Por tanto para medir la densidad de un cuerpo bastará pesarlo en una balanza y calcular su volumen.
Para medir el volumen de uncuerpo, pueden ocurrir dos casos:
a)
El cuerpo tiene forma geométrica, en este caso, el volumen se puede calcular
mediante la aplicación de fórmulas; ejemplos.



Bastará medir directamente las magnitudes variables: r, h, l,… y aplicar la Fórmula.
El cuerpo tiene forma geométrica irregular, en este caso, para medir el
Volumen se puede proceder de la siguiente manera: Se toma unaprobeta, se llena de agua hasta alcanzar un determinado nivel (V1), se echa la muestra dentro de la probeta, el nivel del agua subirá (V2), y el volumen del cuerpo será (V2 – V1).
Este método también se puede utilizar para sólidos regulares.
En el caso de los líquidos, la masa se medirá en la balanza y el volumen del
Líquido con una pipeta, bureta, probeta[1]

En cuanto a las soluciones podemosdecir que son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son: agua azucarada, oxígeno ynitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias.

La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Paraexpresar con exactitud la concentración de las soluciones usamos sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica
el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.




b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100
unidades de volumen de la solución.



c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica elnúmero de gramos de soluto que
hay en cada 100 ml de solución.


2. Metodología experimental
2.1 Densidad de un sólido

Se utilizó una bureta de 25.0 mL para medir el volumen ocupado por 4 balines de diferente diámetro y peso.

Se pesó cada balín en una balanza de precisión y se llenó la bureta con agua destilada hasta un volumen de 13.0 mL.

Se procedió a arrojar cada balín y se...
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