Calculo de fosos de aceite

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DESARROLLO

1. Comportamiento ideal de los gases en donde la presión es inversamente proporcional al volumen a temperatura constante. En la realidad este comportamiento esta limitado por loscambios de estado de los gases en condiciones extremas.

Características de Gas Ideal
Obtenido de «http://enciclopedia.us.es/index.php/Gas_ideal»
Se considera que un gas ideal presenta lassiguientes características:
• El número de moléculas es despreciable comparado con el volumen total de un gas.
• No hay fuerza de atracción entre las moléculas.
• Las colisiones sonperfectamente elásticas.

Evitando las temperaturas extremadamente bajas y las presiones muy elevadas, podemos considerar que los gases reales se comportan como gases ideales.

La Ley de Avogadro fueexpuesta por Amedeo Avogadro en 1811 y complementaba a las de Boyle, Charles y Gay-Lussac. Asegura que en un proceso a presión y temperatura constante (isobaro e isotermo), el volumen de cualquier gases proporcional al número de moles presente, de tal modo que:

(T, P ctes.)
[pic]
Esta ecuación es válida incluso para gases ideales distintos. Una forma alternativa de enunciar esta ley es:El volumen que ocupa un mol de cualquier gas ideal a una temperatura y presión dadas siempre es el mismo.

Un mol de cualquier gas ideal a una temperatura de 0 °C (273,15 K) y una presión de1013,25 hPa ocupa un volumen de 22,4140 litros

[pic]

2. La ecuación de estado .
La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad(en moles) de un gas ideal es:
[pic]
Donde:
• [pic]= Presión.
• [pic]= Volumen.
• [pic]= Moles de gas.
• [pic]= Constante universal de los gases ideales .
• [pic]=Temperatura en Kelvin.

3. El calor específico, capacidad calorífica específica o capacidad térmica específica, c, de una sustancia es la cantidad de calor intercambiada por unidad de masa de...
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