Calculo- leithold

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La función de un catalizador en una reacción química

OBJETIVOS
* Comprobar el orden de la reacción de descomposición de peróxido en una reacción no catalizada.

* Hallar el valor de K(constante de velocidad) para la reacción catalizada por un acido y para la no catalizada.

Fundamentos teóricos
El ácido nítrico era conocido por los alquimistas que lo denominaban aqua fortis. Es eloxácido más importante del nitrógeno y probablemente el segundo (tras el sulfúrico) más importante de todos los ácidos inorgánicos. Es un líquido aceitoso, incoloro, que por acción de la luz toma unacoloración marrón, más o menos intensa, debido a su parcial descomposición en NO2 (sus disoluciones se deben guardar en botellas oscuras).

El ácido nítrico se prepara industrialmente por oxidacióncatalítica del amoníaco a alta temperatura con exceso de aire. El procedimiento fue desarrollado en 1902 por el químico alemán Wilhem Ostwald (1853-1932), quien recibió el premio Nobel en 1909 por sutrabajo sobre la importancia de la catálisis en las reacciones químicas. En el proceso Ostwald, se utilizan altas temperaturas y catalizadores de platino para convertir amoníaco en ácido nítrico.El ácido nítrico se emplea en la preparación de diversos colorantes, fertilizantes (nitrato de amonio), productos farmacéuticos y explosivos tales como la nitroglicerina, nitrocelulosa ytrinitrotolueno (TNT). El ácido nítrico también se emplea en metalurgia y para procesar combustibles nucleares no consumidos. El ácido nítrico ocupa alrededor del decimocuarto lugar, en producción en masa, entrelos productos químicos más fabricados en los Estados Unidos.

Datos
Experimentos | t(s) |
1 | 283 |
2 | 193 |
3 | 114 |
4 | 170 |
5 | 275 |
6 | 76 |
7 | 98 |
8 | 113 |
9 | 249 |Cálculos para la reacción no catalizada.
a) Cálculo de la velocidad de formación del I2 en los experimentos (1, 2, 3, 4,5).

V1= 0.0002075M283s=7.33x10-7 Ms-1

V2= 0.0002075M193s=...
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