Calculo

1.- ¿Que peso de una solución de HCl al 60% de peso deberá agregarse a una solución de HCl de volumen 500ml densidad de la solución 1,2ml al 40% para obtener una solución del mismo acido al 50% enpeso?


HCl 60% HCl 40% HCl 50%

Wsol.=xVsol.=500ml Wsol=600ml + X
ρsol.=1.2g/ml
En el HCl al 60%:
% masa sto.=masasto.masa sol.x100
% masa sto.=masa sto.masa sol.x100
Hallamos la masa de la solución:

60= masa del solutoXx100 masa del soluto = 60100X
En el HCl al 40%:
Hallamos el Wsol.ρsol.=1.2g/ml =masa de la solucion500ml
Masa de la solución =600g
Hallamos el peso del soluto:
40=masa del soluto600gx100
Masa del soluto = 240g
En el HCl al 50%:
% masa sto.=masa sto.al 40%+masa delsoluto al 60%masa sol. +masa de la solucion al 60%x100
% masa sto.=masa sto.al 40%+masa del soluto al 60%masa sol. +masa de la solucion al 60%x100

50=240+ 60100X600+Xx100
50x600g+X=24000g+60X60X – 50X =30000 – 24000 X = 600g de HCl al 60%

2.- La densidad de una disolución al 40% en peso de H2SO4 es 1.2g/ml ¿Determine la molalidad, normalidad y molaridad?40%, PM=98g/mol, ρ=1.2g/ml

* Convertimos la densidad en función a un litro de solución:
ρ=1.2g/ml x 1000ml1L = 1200g/L
ρ=1200g/L

* Entonces :Masa de la solución=1200g. Y el Volumen = 1L.

* Hallamos la Masa del soluto:
% masa sto.=masa sto.masa sol.x100
% masa sto.=masa sto.masa sol.x100

% masa Sto. =40 x 1200g100 = 480g.
*Hallamos el número de moles:
n=masa sto.PM

n = 480g98g/mol = 4.89mol.

* Hallamos lo pedido:
a) M=nV.sol.(L)
M=nV.sol.(L)

M=4.89mol1L = 4.89mol/L
N=Equiv.stoVol.sol(L)...