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MOLARIDAD
En química, la concentración molar (también llamada molaridad) es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentración molar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte dela temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.[]
La concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad de volumen de disolución, o por unidad de volumendisponible de las especies:[2]

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,[1] N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), la relación N/V es la densidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022 . 1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.
Unidades
Las unidades SI para la concentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte dela literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudo por la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:
mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "mili molar" y "micro molar" se refieren a mM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.Nombre | Abreviatura | Concentración |
Mili molar | mM | 10-3 molar |
Micro molar | μM | 10-6 molar |

Molalidad
La molalidad (m) es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. Para preparar soluciones de una determinada molaridad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con unabalanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.

La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y lapresión, y puede medirse con mayor precisión. Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
La molalidad es una forma de expresión de la concentración de una solución.
molalidad  (m) = moles de soluto / kg. de solvente
Para hallar las moles se debe conocer la masa molar por cuanto moles = masa / masa molar
La masa de solvente se calcula a partir de datos de la masa de solución yde soluto.
Masa solvente: masa solución – masa soluto
Masa solución: densidad x volumen

Si se tiene una solución  2 % m / V. Hallar la molalidad  si el PM del soluto es 56 g/mol y la densidad de la solución 1,05 g / ml.
Las moles de soluto se hallan 2 g / 56 g / mol = 0,036 mol
Para hallar la masa de solvente primero se debe conocer la masa de solución:
Masa de solución =  100 ml x 1,05 g /ml = 105 g
Masa solvente = 105 g – 2 g = 103 g = 0,103 Kg
molalidad = 0,036 moles / 0,103 Kg = 0,35 m

Si el dato de la solución fuera porcentaje masa / masa:
2 % m / m = 2 g soluto / 100 g solución = 2 g soluto  / 98 g solvente = 2 g / 0,098 Kg solvente =
2g /56g/mol / 0,098 Kg = 0,036 moles / 0,098 Kg = 0,37 m

Normalidad
Una forma de medir la concentración de un soluto en undisolvente.
En estadística y probabilidad, cualidad de los datos que permite ajustarlos a una distribución normal o gaussiana.
Cualquiera e las otras definiciones de Normal (desambiguación)

En química, la concentración de una disolución es la proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente, donde el soluto es la sustancia que se disuelve, el disolvente la...
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