Calculos en las reacciones quimicas

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Cálculos en las reacciones químicas

Actividad III.1


Introducción.
Para efectuar cálculos estequiomètricos , es importante que la ecuación química este balanceada; por lo tanto, es recomendable tener muy claros los conceptos de mol y masa molar. En esta actividad resolverás problemas de la vida diaria que involucran reacciones químicas, y con ello desarrollaras la habilidad de utilizar loaprendido en situaciones nuevas que se te presenten. Además, adquirirás una mayor comprensión de los procesos químicos que tienen lugar en tu vida y entorno.

Cálculos en las reacciones químicas.
1- Resuelve las siguientes actividades.
* pregunta de repaso.
1- ¿Que es una reacción molar?
-es la suma de las masas atomicas de todos los
atomos de un elemento o compuesto.

2-¿Qué información necesita para convertir gramos de un compuesto en moles del mismo compuesto?
-determinar la masa molar del compuesto considerado.

3- La fosfina (PH3) se puede preparar por hidrólisis de fosfuro de calcio, Ca3P2:
Ca 3P2 + 6H O 3Ca (OH)2 + 2PH3
Con base a la ecuación anterior ¿cuales de los enunciados son correctos?
a) 1 mol de Ca3 P2 produce 2 moles de PH3
b)1gramo de Ca3 P2 produce 2 g de PH3
c) Se forman 3 moles de Ca(OH)2 por cada 2 moles de PH3 que se producen.
d) La relación molar entre la fosfina y el floruro de calcio es 2 moles de PH3.
1 mol de Ca3P2.
e) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca P y 3.0 moles de H O, se puede formar 4.0 moles de PH.
f) Cuando reaccionan 2.0 moles de Ca P y 15.0 moles de H O, sepueden formar 6.0 moles Ca(OH)
g) Cuando reaccionan 200 g de Ca P y 100 g de H O, el Ca P es el reactivo limitante.
h) Cuando reaccionan 200 g de Ca P y 100 g de H O, el rendimiento teorico de PH es de 57.4 g.

* Ejercicios en pares.
1. Calcule el número de moles en estas cantidades.
a) 25.0g de KNO3 ---- 4.04 gramos de KNO3
b) 56 mili moles de NaOH. ------ 1.400 milimoles NaOH.c) 5.4 x 102 g de (NH4)2C2O4 ------- 0.043 g de (NH4)2C2O4
d) 16.8 mL de solución de H2 SO4 (d = 1.727 g/mL, 80.0% de H2 SO4 en masa)
2. Calcule el número de moles en estas cantidades.
a) 2.10 kg de NaCHO3 ---- 25.0 moles de NaCHO3
b) 525 mg de ZnCl2 ----- 3.852 mg de ZnCl2
c) 9.8 X 1024 moleculas de CO2 ----- 16 moles de CO2
d) 250 mL de alcohol etílico, C2 H5 OH (d= 0.789 g/mL).
3.Calcule la masa en gramos en estas cantidades.
a) 2.55 moles de Fe(OH)3
Fe=55.85 g/mol x 1= 55.85 g/mol
O=16 g/mol x 3 = 48 g/mol
H=1.008 g/mol x3= 3.024 g/mol
=106.87 g / mol
b) 125 kg de CaCO3
Ca= 40.08 g/mol x 1 = 40.08 g/mol
C= 12.02 g/mol x 1 = 12.02 g/mol
O= 16 g/mol x3 = 48 g/mol
100.1 g/mol x 125 = 12512 g/mol
c) 10.5 moles de HCl
N= 14.01 g/mol x 1= 14.01 g/mol
H=1.008g/mol x3 = 3.024 g/mol
=17.034 g/mol x10.5 = 178.857 g/mol
d) 72 milimoles de HCl
H= 1.008 g/mol x 1= 1.008 g/ mol
Cl= 35.45 g/mol x 1= 35.45 g/mol
= 36.458 g/mol x 72 = 2624.976
e) 500.0 mL de Br2 liquido (d= 3.119 g/mL).
7. Dada la ecuación de la combustión de alcohol isopropolico
2C3 H7 OH + 9 O2 6CO2 + 8 H2 O
Escriba la relación molar entre:
a) CO2 & C3 H7 OH6moles de CO2
2 moles de C3 H7 OH
b) C3 H7 OH & O2 2 moles de C3 H7 OH
9 moles de O2
c) O2 & CO2 9 moles de O2
6moles de CO2
d) H2 O & C3 H7 OH 8 moles de H2 O
2 moles de C3 H7 OH
e) CO2 & H2 6moles de CO2
8 moles de H2
e) H2 O & O2 8 moles de H2
9 moles de O2
8. Para lareacción:
3 CaCl2 + 2 H2 PO4 Ca3 (PO4 )2 + 6 HCl
Escriba la relación molar entre
a) CaCl2 & Ca3 ( PO4 )2 3 moles de CaCl2
1 mol de Ca3 (PO4)2
b) HCl & H2 PO4 6 moles de HCl
2 moles de H2PO4
c) CaCl & H3 PO4 3 moles de CaCl
2 moles de H3PO4...
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