Calculos estequimetricos

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Universidad Autónoma de Baja California

Quimica general

Practica # 4

Ruiz Velázquez Alonso Isaac

Carrera: Tronco Común de Ingeniería

Grupo: 014Periodo: 2010-02

Ensenada B.C. a 23 de septiembre de 2010

INTRODUCCIÓN

Masa de un átomo.- En la tabla periódica es generalmente un calor decimal, no un numero entero, es en realidad unpromedio ponderado de las masas de todos los isótopos naturales. La masa de los isótopos de carbono 12 se hadefinido exactamente como 12 uma. Las masas relativas de los demás átomos se definenexactamente con umas y se comparan con este valor. (Burns, 2003)

Mezclas Homogéneas y Heterogéneas.- Cuando las sustancias se mezclan puede ocurrir que se revuelvan simplemente y formen una mezclaheterogénea, como al mezclar un puñado de arena blanca y otro de arena café, puede suceder también que cada sustancia compenetre con las demás; como el alcohol y el agua. En una mezcla homogénea, loscomponentes no pueden distinguirse entre sí a simple vista. (Picado y Rizzatti, 2008)

Relación entre mol, masa molécular y # de Avogadro.- Un mol es el número de avogadro de partículas existentes. Lamolaridad es el número de moles de sustancia por litro de solución. La masa atómica es el número de gramos que contienen el número de Avogadro de átomos. La masa molécular de un compuesto es la sumade las masas aómicas de los elementos contenidos en la molécula, es el numero de gramos que contienen el número de avogadro de moléculas. (Harris, 2007)

Fórmula molécular.- Nos informa decuantos átomos y de que tipo está formada una molécula.(Weininger, Stermitz 1988)

OBJETIVO.- Conocer las ecuaciones que relacionan masa, masa molar y mol de una sustancia y aplicarlas encálculos estequiométricos.

CALCULOS

En practicas anteriores se habia determinado que para determinar el numero de moles se utilizaria la siguiente formula:

(n)= gr. /ma

En...
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