Calculos Estequiometricos
Páginas: 3 (605 palabras)
Publicado: 22 de octubre de 2012
Cálculos estequiometricos
* En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de losreactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sí las masas de los reactivos y los productos individualmente.
* Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa seconocen como cálculos estequiometricos
* La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones.En su origen etimológico, se compone de dos raíces, estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.
* Cuando se expresa unareacción, la primera condición para los cálculos estequiometricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo :
* Mg + O2 MgO
2 Mg + O2 2 MgO
* Lareacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxído de magnesio (reacción de síntesis) 2ATG Mg = 49 g
* 1 mol de O2 = 32g 2 moles de MgO = 81 g
* Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .
* ATOMO-GRAMO:Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo. H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr 1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos 2.-un átomo – gramo denitrógeno pesa 14 gramos 3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos
* MOL-GRAMO: Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos.H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr Conversión de moles a gramos: Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g? PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
* VOLUMEN-GRAMO: Es el volumen que ocupa una mol de un gas...
* En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productos cuya masa será igual a la de losreactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sí las masas de los reactivos y los productos individualmente.
* Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa seconocen como cálculos estequiometricos
* La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones.En su origen etimológico, se compone de dos raíces, estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.
* Cuando se expresa unareacción, la primera condición para los cálculos estequiometricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo :
* Mg + O2 MgO
2 Mg + O2 2 MgO
* Lareacción anterior se lee como : 2 ATG de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxído de magnesio (reacción de síntesis) 2ATG Mg = 49 g
* 1 mol de O2 = 32g 2 moles de MgO = 81 g
* Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuando reaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .
* ATOMO-GRAMO:Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo. H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr 1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos 2.-un átomo – gramo denitrógeno pesa 14 gramos 3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos
* MOL-GRAMO: Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos.H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr Conversión de moles a gramos: Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g? PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
* VOLUMEN-GRAMO: Es el volumen que ocupa una mol de un gas...
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