Calculos quimicos

Cálculos químicos

1.- Masas moleculares
Concepto de mol.
Es la unidad científica fundaméntela que corresponde a la cantidad de sustancia (partículas, átomos, moléculas, etc.,). Es una cantidad de formula química de terminada que contiene el mismo numero de unidades de formulas (átomos, moléculas, iones, etc.) que los átomos que ay en 12g de C12.

Calculo de masa molar o peso molecularH2SO4

Elemento no. Átomos peso atómico (uma) total
H 2 1 2
S 1 32 32
O 4 1664
Peso formula - - 96 uma

Actividad
Calcule el peso molecular de los siguientes compuestos quicios:

Compuesto peso molecular compuesto peso molecular
H3PO4 Na2SO4
Al (OH)3NaHCO3
C6H12O6 K2Cr2O7

Conversión gramos a mol y de mol a gramos
Obtener el peso molecular
Sustituir en l a siguiente formula
n = m
PM

Donde, n=mol, m=masa (g), PM= peso molecular (g/mol, uma)
Ejemplo 1
¿Cuántas moles hay en 30g de H2SO4?I. - PM ¿H2SO4? = 98g/mol
II.- n=(30g)/(98g/mol)=0.3mol de H2SO4

Ejemplo 2
¿Cuánto gramos hay en 5 g de H2SO4?
I. - PM (H2SO4) =98g/mol
II.-despejamos m=n.PM=(5mol).(98g/mol)=490g H2SO4

Actividad
Determina cuantos moles de cada uno de los siguientescompuesto se tiene en 45 g

Compuesto Número de moles Compuesto Número de moles
H3PO4 Na2SO4
Al (OH)3 NaHCO3
C5H12O6 K2Cr2O7

Calculo de la concentración molar
La molaridad o concentraciónmolar se define como el número de moles de solutos disueltos en cada litro de disolución
Para cálculo se utiliza la siguiente expresión:

M= número de moles
litros de disolución es igual a M= m
PM*V

Donde: m=masa (g), PM=peso molecular (g/mol) y V=volumen (l)
Ejemplo
¿Que concentración molar tendrán 800ml de solución de NaCl,preparada con 20g de esta sal?
M=20g/(58.5g/mol*0.8l)=0.42mol/l

Actividad
Determina la concentración molar de 250ml de una solución acuosa de glucosa, en donde se disolvieron 55g de este carbohidrato.

Estequiométrica
Concentración de las disoluciones
La cantidad de soluto que contiene una mezcla es variable. La concentración de una disolución es el peso o volumen de soluto presente en unacantidad especifica de disolvente (solvente) o disolución.
Para saber con exactitud la cantidad de soluto presente en una disolución, la concentración se puede expresar en diferentes formas, como:

Porcentaje expresado en peso
Es el peso del soluto contenido en 100 unidades en peso de disolución; se expresa mediante la formula:
% en peso= (peso del soluto/peso de disolución) x 100

Ejemplo:si se disuelven 2 g de alcohol en 98 g de agua, ¿Cuál es el %de peso del alcohol?
%en peso= (2gde alcohol/100g de disolución) x 100=2%de alcohol

Actividad
Una solución salina se prepara mezclando 4.6g de cloruro de sodio con suficiente agua hasta tener 500g de solución, ¿Cuál es el % de cloruro de sodio?

Porcentaje expresado en volumen.
Es el peso de soluto contenido en 100 unidades...