Calculos y esquemas

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CALCULOS Y ESQUEMAS DE PREPARACION DE SOLUCIONES QUIMICAS

100 ml de NaOH (hidróxido de sodio) al 10% en masa/volumen a partir del reactivo solido puro de laboratorio.
R/ Los solutos son sólidos quese miden fácilmente en gramos y la solución es liquida, también se mide con facilidad en ml.
Gramos de soluto
% (masa/volumen) =-------------------------------------- x 100
Mililitros desolución
Se expresa en %m/v.
Entonces se pesan 10 gramos del solido puro de NaOH en una balanza analítica y se le adicionan al balón aforado de 100 ml lo cual de tener 40 ml de agua destiladaaproximadamente.
Reactivos: NaOH Instrumentos: Balanza Analítica
Agua destilada BalónAforado de 100 ml
1. Pesar los 10 gramos de NaOH puro.
2.En un balón aforado de 100 ml el cual
Debe tener un volumen de agua dest-
Ilada ( 40ml aproximados).
3.Se utiliza un frasco lavador con aguaDestilada.
4.El agua de lavado en el matraz aforado .
5. Matraz aforado.
6. Matraz aforado.
7.Se completa el volumen requerido
Hasta el línea de aforo.
Se estandariza con una solución Patrónde acido sulfúrico al 0.1%
Se toman 10 ml de la solución patrón la cual lo depositamos en un erlenmeyer y adicionamos como indicador fenolftaleína 6 gotas aproximados , la solución vira a rosapálido.

1000 ml de HCL (acido clorhídrico) 10% en masa de densidad 1.050 g/ml, a partir de un acido que posee 37% en masa y un densidad de 1.390 g/ml.

R/Se tiene que determinar el volumen de acidoconcentrado que se debe tomar para poder preparar los 1000 ml de solución de acido clorhídrico al 10% en masa, donde:
Vd xCd x Dd Vc. Volumen concentrado = ?
Vc =--------------------------- Vd:Volumen diluido = 1000 ml
Cc x Dc Cd:Concentracio diluida = 10%
Dd:Densidad diluida = 1.050 g/ml
Cc: Concentración conce...
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