Cali

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1

• Acido bórico H3BO3 débil inorganico

• Acido acético CH3COOH débil organico

• Acido nítrico HNO3 fuerteinorgánico

2

La constante de ionización es la constante de equilibrio de una disociación iónica, definida inmediatamente por la ecuación de la constante de equilibrio en función de las concentracionesmolares correspondientes. Por tanto, la constante de ionización es igual al producto de las concentraciones iónicas dividido por a concentración de la sustancia sin disociar. Todas las sustancias seexpresan en la forma convencional de moles por litro, pero las unidades de concentración no se ponen normalmente en forma implícita.

Las constantes de ionización varían apreciablemente con latemperatura. A menos que se diga otra cosa se sobrentenderá que lo temperatura es de 25°C. También se sobrentenderá que el disolvente es el agua a menos que se establezca otra cosa.

3.|Ácidos fuertes (reaccionan completamente con agua| |Ácidos |
|para formar H3O+ y base conjugada ||  |
| |Ácido sulfúrico|  |
| |Cloruro de hidrógeno |H2SO4|
| |Ácido nítrico | HCl |
|| |HNO3 |

Acido clorhídrico HCl

Hidróxido de sodio NaOH

Acido perclórico HCLO4...
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